f)0(j H. Fried eilt ha 1. 



Widerstand wird (z. B. nach der Metliode von Kohlraiisch) experimentell 

 bestimmt. Die Leitfähigkeit bei nnendlichrr ^'e^dünnuni>■ ist gleich der 

 Summe der Wandei'ungsgeschwindigkeit der Ionen. 



V oo = X + g + Z + ... Die Wandeningsgesclnvindig'keit doi' wichtig- 

 sten Ionen beträgt nach Ostirald 



H+ K+ Ag+ Xa+ OH- '/.SO,- Cl- XO;- 



18" ai4(;il8) 64-Ö Ö4-5 -i^Vb 174 69 65-5 62-0 



25" ;U7(nrv2) 74-0 63-0 51-0 196 80 75-5 71-0 



I>ei organischen Säuren kann mau nach ein(M" Os^i^aWschen Tiegel den 

 (iren/wert Aoo schätzen aus der Anzahl der Atome. \oo für Säuren mit 

 12 Atomen beträgt 405-6, für Säuren mit 30 Atomen Ac«= 398-7. 



Für sehi- starke Elektrolyten ist Aoc annähernd gleich Av in den 

 verdünnten Lösungen. c = l x 10 ~^. c = Mol. im Kubikzentimeter. 



Berechnung der Dissoziationskonstante eines Elektrolyten aus dem 

 experimentell bestimmten Dissoziationsgrad. 



7.2. c 



(9). 



1 — a 



Diese (ileichung erlaubt zu berechnen, wenn die anderen Größen 

 bekannt sind, entweder die Dissoziationskonstante (K) oder den Disso- 



/ angenähert. Die 

 c 



Dissoziationskonstante bezeichnet die Hälfte derjenigen Konzentration, bei 



welcher die verschiedenen Elektrolyte den Dissoziationsgrad 0-5 besitzen. 



Die Dissoziationskonstanten schwanken etwa zwischen K (Trichloressig- 



säure) = l-2x 10"^ und K (Quecksilberjodid) — 1 X lO--^. {Abcgg , Die 



Theorie der elektrolytischen Dissoziation.) Die Wichtige sogenannte Disso- 



ziation.skonstante des Wassers (richtiger das lonenprodukt des Wassers) 



beträgt bei 25» K- Wasser = 1 x 10 --o. 



Für verschiedene Temperaturen beträgt die lonenkonzentration des 



Wassers im Kubikzentimeter: 



c = 

 K w = 



K-Wasser — c(H+) x c(OH-). (Ileichung (9) gilt nicht für die meisten 

 starken Ll(>ktrolyte, für diese gilt 



""'•' =K, (10) 



(1-a) 



Av 



ci = -r — . c = Mol. im Kubikzentimeter. 



Wir können die Dissoziationskonstante eines Elektrolyten auch be- 

 rechnen nach der Formel 



c. (Kation) x c(Anion) ., ,. 



lV= ^ -J-. TT-—- . . . . (11), 



c (undissoziiert) 



