Die wichtigsten physikalisch-chemischen Untersuchungsmethoden. 521 



für eine einbasische Säure ist 



für eine einsäurioe Base 



'»^ 



S,H-=^-^ (!-'''• 



a der Dissoziationsgrad ist =-^^ — . Für A„ haben wir bisher nur 



In Formel (12) bedeutet A (^h+) ^^^ rrrammgehalt von H+ Ion im Kubik- 

 zentimeter, («) den Dissoziationsgrad und (e) die Molkonzentration im 

 Kubikzentimeter, c^^ kann mit Hilfe der Indikatorenmethode bestimmt 



werden oder mit Gasketten, alsdann ergibt der Wert für (7.) den 

 Dissoziationsgrad. Xach Formel ({)) ergibt sich der Wert für K . wenn 

 (a) und (c) bekannt sind. 



Av 



Aoc' ^ '" ''<^ 

 Xäherungswerte kennengelernt; durch Einsetzen in Formel (12j erhalten wir 



A C. A V , ,. 



Aoo=-- (i:*»)- 



Ch-i- 



Av bestimmen wir durch Leitfähigkeitsmessung experimentell, Ch-h durch 

 Indikatoren oder Gasketten, c durch Wägung und erhalten dann einen 

 Wert für X^ für alle Säuren oder Basen, welche dem Massenwirkungsge- 

 setz und daher Formel (9) folgen. 



Gleichung (11) und (12) dienen zur Berechnung des Hydrolysen- 

 grades und der Hvdrolysenkonstante, wenn wir in ihnen K = Hydrolysenkon- 

 stante setzen, a = Hydrolysengrad. Gleichung (11) ändert sich dann um in 



T. „ T 1 1 ^ ^ c • Säure x c Base 



K-Hvdrolvsenkonstante = ^— ; . . (14). 



c . Salz 



K (Wasser) . „ , . , c. Säure x c , Base 



T^ o- — T^-T^ ist ferner gleich , „ ^ , 



Iv ( Saure ) . Iv (Base ) * (c)^ Salz 



K- Wasser y- 



(IT)). 



K-Säure x K-Base ~ (1 — 7.) 2 * 

 Der Hydrolysengrad (x) bezeichnet die Menge der durch das Wasser pro 

 yiol Salz gebildeten freien Säure und Base. 



Die Bestimmung des Hydrolysengrades einer Verbindung erlaubt (,'ine 

 von Leitfähigkeitsmessungen unabhängige (dritte) Art der Bestimmung der 

 Dissoziationskonstante von Säuren und Basen durch lieaktionsbestimmungen 

 mit Indikatoren oder Gasketten. Die Übereinstimmung; der Werte aus den 

 drei Methoden ist in den meisten Fällen eine sehr befriedigende. 



Man kann also die elektrische Leitfähigkeit der Lösungen einer Säure 

 oder eine Base berechnen für jede Konzentration sowie für unendliche \er- 



dünnung ohne elektrische Messung, indem man f -r— einmal i)estimmt 



KAooJ 



durch eine osmotische Methode, das zweitemal durch Indikatoren. 



Die Formel zur Bereitung von Konzentrationsketten nach Xernst lautet 



h = — f^ Cn (Ib). 



F c 



