r)}\Q H. Frieden thnl. 



Dissoziatioiiskonstanto besitzt, welcho dci- pyinhoit iiaho liefet. Lösiiii<2,'oii. 

 welche ein (loiiieiiiiv von sclnvaelien Säuren und Hasen enthalten, lassen su;h 

 bei dem heutii>en .Stande der Titrationstechnik nicht einfach titrieren, eben- 

 sowenig" Lösungen mit nur einem extrem schwachen Elektrolyten. 



Alle Flüssigkeiten, welche nur starke Säuren oder starke Basen ent- 

 halten, lassen sich leicht titrieren. Man versetzt einen genau gemessenen 

 Bruchteil der /u |)nifenden Lösung mit irgend einem der üblichen Indika- 

 toren, bis die eintretende Färbung eben deutlich ist und fügt von einer 

 Lauge oder Säure von bekanntem (iehalt soviel hinzu, bis eben ein Farben- 

 umschlag zu erkennen ist. Die Zahl der bei der Titration verbrauchten 

 Moleküle gibt alsdann sogleich die Zahl der Säure- respektive Basenäcjuiva- 

 lente in dem gemessenen Volum der zu untersuchenden Lösung mit grolier 

 Schärfe. Ks l)leibt ziemlich gleichgültig, welcher der üblichen Indikatoren 

 Verwendung fand. Je stärker der Gehalt der untersuchten Lösung an Säure 

 oder Base war, desto größer ist im allgemeinen die relative Genauigkeit 

 der Titration. Titiiert man Säurelösungen, die 1 x 10 ~* normal sind (soge- 

 nannte ^--Lösungen auf den Liter bezogen), Schwefelsäure mit einer gleich- 

 starken Lauge, z. B. Kalilauge, so findet bei allen gebräuchlichen Indi- 

 katoren nach Zugabe der gleichen Menge Lauge ein scharfer Umschlag 

 statt. Der Fehler überschreitet in diesem Falle nicht 0'l"/o der Messungs- 

 größe. Bei stärkeren ^'erdünnungen treten Abweichungen der beobachteten 

 Zusatzmenge ein gegenüber der theoretisch erforderlichen ^lenge. So ver- 



brauchte Glaser (1. c.) bei Titration von 10 cm^ „_, Ha SO4 in 2h cn/-^ 



Wasser mit Methvlorange i)-;');") cm^ ^——4^ Na OH, bei Titration von 10 c»^^ 



*- 10-* 



^r:^ H2 SO4 mit l'henolphtalein. dagegen 10-7 cm^ ^_^ Na OH. Bei einer 



scharfen Titration muli der Umschlag l)ei Zusatz von 0"1 bis 0"2 cm^ der 

 Titrierflüssigkeit deutlich sein, was nicht immer genügend beachtet wird. 



Herstellung von Normallösungen für Titrationen. 



Als Standardl()sungen verwendet man mit ausreichender Genauigkeit 



n 



die im Handel erhältliche -r--^- Schwefelsäure oder Salzsäure (Normal- 



10— " 



n 

 Schwefelsäure genannt [Liter]) sowie Kalilauge oder Natronlauge. 



Die Laugen löst'U nach einiger Zeit gewöhnlich Bestandteile der Vorrats- 

 flaschen auf und setzen Niederschläge ab, ohne an Genauigkeit merklich 

 einzubül')en. Wichtig ist es, die Laugen durch ein Natronkalkrohr vor der 

 Berührung mit der Kohlensäure der Luft auch beim Al)füllen zu schützen. 

 Kassel hat eine sehr praktische Natriumpresse angegeben, welche gestattet. 



