rjrjg n. Friedcnt IkiI. 



Temperatur der Lösungen bei genauen Messungen. Gewöhnlich ist das 

 \Ohnn der Pipetten geeicht bei 18" C. Als Mel.ikolben dienen Nonnahueli- 

 kolben. ebenfalls bei IS" geeicht und g('i)viift. z^veckm;lllig aus Jenenser (das 

 (nicht unbedingt notwendig). 



Beim Ausspülen der Meljkolbeu, Titrierkolben und Pipetten überzeugt 

 man sich sehr zweckmäßig mit i)henolphtaleiidialtigeni Wasser von der 

 Abwesenheit jeder alkahschen Pieaktion. da starke Laugen recht festhaftende 

 Überzüge am Glase bilden, wiihrend Säuren sich sehr leicht durch Ausspülen 

 entfernen lassen. Mit Hilfe eines Ahegf/i>v\\eii\ l)am])fapparates reinigt man 

 die Kölbchen am raschesten und sichersten etwa 10 Minuten lang mit 

 strömendem Dampf und l)läst sie mit einem Plasebalg, während sie noch 

 heili sind, trocken. Bei genauen Messungen suche man den Neutralitäts- 

 punkt stets von zwei Seiten zu erreichen und ist dann bei Übereinstim- 

 mung der Resultate vor Irrtümern ziemlich sicher. Hat man eine Säure zu 



titiicreii. so titriert man sie einerseits mit ~-r— r Alkali, andrerseits fügt 



10"* 



man einen Cberschuli (genau gemessen) von Alkali zu der Säure und titriert 



mit — —^ Säure den Überschul) zurück. Die Abweichungen sollen Ol cm' 



n 



Cr 

 nicht überschreiten. 



Indikatoren. 



Indikatoren sind Farbstoffe, welche einen Farbenwechsel in wässeriger 

 Lösung erleiden durch intramolekulare l^mlagerungen, welche eine Änderung 

 der ,,chromoph()ren" (jlruppen im Farbstoff molekül hervorrufen. Verschwindet 

 die Farbe, so verschwindet auch die chromophore (xruppe, ändert sich die Farbe, 

 so ändert sich die chromophore (xruppe. Diese Änderung der chi'omophoren 

 ( irupjjeim FarbstoffmolekiU kann in wässeriger LösunginzahlenmäbigerAbiiän- 

 gigkeit stehen von dem (iehalt der Lösung an H+Ionen; in diesem Falle ist der 

 Farl)stoff als Indikator brauchbar. Ausdrücklich sei hier aber darauf auf- 

 merksam gemacht, dali eine Reihe von anderen Faktoren die chromophoren 

 (irupi)en und damit die Indikatorfarbe beeinflussen können, unaldiängig 

 von dem II ' lonengehalt der Lösung. Bei Anwesenheit einer solchen stö- 

 renden Substanz, welche mit dem Indikator gefärbte Verbindungen eingeht, 

 ist die Messung des II + lonengehaltes durch den Indikator unmöglich. So 

 bilden Fisensalze sehr häufig \'erl)indungen mit Indikatoren, deren Farbe 

 vom H + lonengehalt der wässerigen Lösung unabliängig ist. In diesen 

 FäUen kann man ohne Indikatorzusatz titrieren und durch Leitfähigkeits- 

 messungen oder durch Gasketten den Neutralitätspunkt feststellen. Dnrch 

 Zufügen einer hochmolekularen Säure zu einer basischen Lösung nimmt 

 die Leitfähigkeit ab wegen Verschwindens der schnellen OH "Ionen. Ist der 

 Neutralitätspunkt überschritten, so nimmt die Leitfähigkeit rasch zu wegen 

 Auftreten des schnellen II t Ions. Man kann dalu'r durch Leitfähigkeits- 

 messungen den Neutralitätspunkt in geeigneten Fällen ohne Zusatz eines 

 Indikators erkennen. Sehr viel mühsamer als durch Leitfähigkeitsmessungen 



