r)_(.0 H. Friedciithal. 



barer Geschwindigkeit, sondern ganz alhniililicli vor sich gehen. Versetzt 



man im Keairenzülas eine -— - - KOll mit eininen Tropfen einer alko- 



holisch -wässerigen ilämatcinlösung, so färbt sich dii' Fhissigkeit zuerst 

 dnnkeh-ot. um (hinn allmähüch in IJraun. zuletzt in Gelbgriui überzugelien. 

 Langsame Änderung (U'r Farbe beobarlitet man bei einer nicht nnbe- 

 trächthchen Zahl von Farbstoffen i iiidikaloren). AUe aus (h'r inirichtigen 

 Dissoziationstheorie der Indikatoren gezogenen Schlüsse behalten ihre liich- 

 tigkeit für die zahlreichen Fälle, wo die rmlagerung im Farbstoffmolekül 

 proportional dem H ■ lonengehalt der Lösungen ei'folgt. (ilücklicherweise 

 trifft dies bei der Mehrzahl der im Laboratorium üblichen wässerigen 

 Lösungen zu. In allen diesen Fällen verhält sich der Lidikator wie eine 

 Säure oder Base, deren Dissoziationskonstante gleich dem H + lonengehalt 

 der wässerigen Lösung beim Uraschlagspunkt des Farbstoffes wäre. In 

 letzter Zeit haben Michaelis und Rona^) nachgewiesen, daß 1)ei gewissen 

 Indikatoren Xeutralsalze \'erschiebungen des Umschlagpunktes herbeiführen. 

 Ein Salzzusatz von 1 Millimolekül eines Alkahsalzes wirkte dabei in der 

 gleichen Weise wie ein Zusatz von O'l MiHinn^lekül (rund) eines zweiwer- 

 tigen Metallsalzes und ein Zusatz von rund OOö Millimolekül eines drei- 

 wertigen Metallsalzes. Bei genügendem Xeutralsalzzusatz flockte der Farb- 

 stoff ]iach einiger Zeit aus. Diese Versuche beweisen von neuem, daß die 

 Indikatoren niciit in allen Fällen in ihrer Färbung vom 11 t lonengehalt 

 der Lösung abhängen. Es ist also nicht der Dissoziationsgrad des Indi- 

 kators, wie oben auseinandergesetzt, von dem die Färbung abhängt, sondern 

 die Undagerung im I'arbstoffmolekül, welche von den verschiedensten che- 

 mischen Faktoren aldiängen kann. Die Abhängigkeit der Indikatorfärbungen 

 vom Salzgehalt ^und von chemischen Einflüssen ist nach der mehr orien- 

 tierenden Arbeit von Michaelis und Bona einer erneuten systematischen 

 Prüfung zu unterziehen. 



Titration schwacher Säuren und Basen. 



Für die \'erwendung der Indikatoren zur Titration von Lösungen, 

 w(dche nur starke Säuren oder Basen enthalten, entstehen keinerlei Schwierig- 

 keiten aus der Empfindlichkeit der Indikatoren gegen das gebildete Neutral- 

 salz, dagegen bietet die Aufgabe, mit Hilfe von Indikatoren genau fest- 

 :^ustellen, wieviel Alkali in einer Lösung nicht durch starke Säure gebunden 

 ist, resi)ektive wieviel Säure nicht durch starkes Alkah gebunden ist, prak- 

 tisch gewisse Schwierigkeiten, deren man durch gewisse Kunstgriffe Herr 

 yu werden hoffte. Weini wir eine Säure titrieren, so soU uns der zugesetzte 

 Indikator den Tunkt anzeigen, wo wir genau die äquivalente Menge der 

 alkahschen Titrierflüssigkeit zugesetzt haben; titrieren wir eine Base, so 



*) Zur Frago der Bpslimmniisr der IIt- lonoiikonzontration durch Indikatoren, 

 y.eitschr. f. Elektroclieniie. l'JÜ8. Xr. 18. S. 251. 



