= 1 ab; ein großer Teil der Hüssigkciten besitzt nicht nur eine 



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Bestimmung des Säurebindungsvermögens und des Basen- 

 bindungsvermögens tierischer und pflanzlicher Flüssigkeiten 



durch Titration. 



Nur ein Teil der im Innern von Pflanzen und Tieren a])£>esonderten 



Flüssigkeiten weicht im H ~ lonensiehalt mei"klich vom Neutralitätspunkte 



H+ 



GH- 

 Reaktion, welche dem Neutralitätspuukt naheliegt, sondern außerdem noch 

 eine für die Organismen hochwichtige Resistenz gegen Reaktionsverschie- 

 bung, welche es verhindert, daß ein geringer Zusatz von Säuren oder 

 Basen den H+ loncngehalt der Flüssigkeiten stark verändert. Fügen wir 

 eine starke Säure zu Rlutserum in nicht allzu großen Mengen, so beol)achten 

 wir nur eine ganz gelinge Reaktionsverschiebung, während in reinem 

 Wasser ein ganz minimaler Zusatz starker Säure den H+ lonengehalt um 

 viele Zehnerpotenzen steigert. Setzen wir Basen zu Serum, so beobachten 

 wir eine ähnliche Erscheinung, Avenn auch die Resistenz gegen Säurever- 

 schiebuug beim Blutserum sehr viel größer ist als die Resistenz gegen 

 Basenverschiebung. Mit Hilfe der Titration mit starker Lauge KOH und 

 starker Säure HCl können wir das Säurebindungsvermögen sowie das 

 Basenbindungsvermögen tierischer und pflanzlicher Flüssigkeiten mit Zu- 

 hilfenahme geeigneter Indikatoren feststellen. Will man z. B. das Säure- 

 bindungsvermögen von Harn feststellen, so versetzt man ein gemessenes 



Harnvoliimon mit einem gemessenen Volum , , , Salzsäure und titriert 



mit TT-iTg KOH den Säureüberschuß zurück unter ^'erwendung von Methvl- 



orange als Indikator. Wenn die Farbe der indikatorversetzten Lösung von 

 Rosa nach Orange umschlägt, hört man mit dem Laugenzusatz auf und er- 

 sieht aus der Indikatorentabelle, daß jetzt der H + lonengehalt im Kubik- 



zfutimeter jp—^ 9 beträgt. Unter Berücksichtigung dieses H+ lonengehaltes 



und des H+fiehaltes der zugesetzten Salzsäure ergibt sich die Molenzahl 

 im Harn, welche imstande ist, starke Säure zu binden, als Differenz zwischen 

 der zugesetzten und der experimentell zurückbestimmten Säuremenge. Will 

 man das Basenbindungsvermögen desselben Harnes bestimmen, so versetzt 



man ein aemessenes Volum Harn mit einem gemessenen Volum — -— iKOH 



und titriert unter Verwendung von a-Naphtolbenzoin als Indikator mit 



— — Salzsäure zurück l)is ein Farbenumschlag von grün in gelb eintritt. 



Aus der Indikatorentabelle ersehen wir, daß jetzt der H+ Gehalt der Lö- 

 sung 10-'* beträgt. Fnter Berücksichtigung dieses H+ lonengehaltes er- 

 gibt sich das Basenbindungsvermögen des Harnes aus der Differenz zwischen 

 den Mengen zugesetzter und experimentell zurücktitrierter Kalilauge. Wir 



