Methoden z. Bestimmung d. Reaktion tierischer u. pflanzl. ['"'lüssigkeiten etc. ö51 



lernen anf diese Weise den (ielialt einer Flüssiukeit an Sänreiiiolcn kennen, 

 welche nieht an starkes Alkali i;ebunden waren, und an Alkalinioleii, welche 

 nicht an starke 8änre gebunden waren. Wichtig- erscheint es, daß die 

 Indikatorentabelle (bei Abwesenheit störender Xebenreaktionen) gestattet, 

 den H+ lonengehalt der (iesamtendlösung mit in Rechnung /u ziehen und 

 den P^influb der \'erdiinnung unschädlich zu machen. Für die Wahl eines ge- 

 eigneten Indikators kommt allein in Betracht der Hvdrolysengrad des chemisch 

 neutralen Salzes einer zu titrierenden Säure oder Base, in dem die Farben- 

 änderung des benutzten Indikators bei dem H+ lonengehalt des chemischen 

 Äquivalenzpunktes erfolgen soll. 



Indikatoren mit sehr scharfen Farbänderungen sind Dimethvlamido- 

 azobenzol, Neutralrot, Bosolsäure und Thymolphtalein. Für jede Beaktions- 

 stufe sind Indikatoren, welche brauchbare Titrationsresultate liefern, vor- 

 handen. 



Kunstgriffe bei Titrationen. 



Die Erkennung des Farbenumschlages vieler Indikatoren wird er- 

 leichtert, wenn man gefärbte Vergleichslösungen (Standardlösungen) von 

 genau bekanntem H+Ciehalt zu Hilfe nimmt. 



Bei manchen Farbstoffen hat man durch Zusatz gewisser indifferenter 

 Farbstoffe störende Nuancen zu beseitigen gesucht. Bei Lakmoidlösungen 

 kann man durch Zusatz von ^Malachitgrün einen störenden violetten Farben- 

 ton in reines Blau verwandeln. Bei künstlicher Beleuchtung lassen einige 

 Indikatoren, wie I'henolphtalein, Methylorange, Kongorot, einen Farbumscidag 

 recht wohl erkennen, andere Farl)enumschläge verlieren an Schärfe. 

 Man kann bei stark gefärbten Flüssigkeiten oft mit Vorteil das Spektro- 

 skop zu Hilfe nehmen, und selbst wenn die Indikatorfarbe nicht mit bloßem 

 Auge zu erkennen ist, aus Absorptionsbändern den l'mschlag des benutzten 

 Indikators recht genau feststellen. 



Eine Ausnahmestellung unter den Indikatoren nimmt Jodeosin 



C20 Hg J4 O5 ein. /Ce H, — C(^^ ^ X, ( )H\( ) \ ^^^ Tetrajodfluorescein. Man 





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verwendet diesen Indikator in ätherischer Lösung in einem Schüttelgefäß. 

 Ein sehr geringer Säureüberschuß läßt die anwesende kleine Jodeosinmenge 

 in den Äther übergehen, während die wässerige Schicht dann nahezu farb- 

 los erscheint. Selbst stark gefärbte ^^ässerige Lösungen lassen sich auf 

 diese Weise sehr scharf titrieren. Nach Glaser stellt man die ätherische 

 Jodeosiidösung her, indem man 2 x 10~^ ;/ gereinigten und bis 100" ge- 

 trockneten Jodeosins in 1000 n»^ wassei-haltigen Äthers löst. Der .\ther 

 muß durch Schütteln mit KOIl von stets vorhandener Säure und durch 

 wiederholtes Schütteln mit Wasser alsdann von Lauge befreit werden. Er 

 wird über Wasser aufbewahrt, da er nur wasserhaltig Verwendung findet. 

 Borsäure bildet bei Gegenwart von Glyzerin eine starke Säure, 

 welche sich be(piemer titrieren läßt als die schwache Borsäure. 



