Methoden z. Bestimmung d. Reaktion tierischer u. pflanzl. Flüssigkeiten etc. 553 



der Messimg des H+Ionengehaltes von Lösungen mit Hilfe von (iasketten 

 kann in günstigen Fällen Abweichungen von den theoretisch erforderlichen 

 Werten ergeben, die 0"1" „ nicht überschreiten. l)ie (ienauigkcit ist also 

 eine sehr üroße. 



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Prinzip der Konzentrationsketten. > ) 



Bringt man eine mit Platinsclnvarz überzogene, mit Wasserstoff ge- 

 sättigte riatinelektrode in eine wässerige Lösung, so besteht eine Neigung 

 des Wasserstoffes, in lonenform (H+) in Lösung zu gehen. Die Kraft, mit 

 ^Yelcher dies geschieht, wird als elektrolytische Lösungstension oder als 

 elektrolytischer Lösungsdruck bezeichnet. In jeder wässerigen Lösung 

 befindet sich Wasserstoff in lonenform, und jeder Konzentration an 

 H + Ionen kommt in einer Lösung ein bestimmter Lösungsdruck zu, der 

 identisch ist mit dem osmotischen Druck diesei' Ionen konzentration. Taucht 

 man eine Wasserstoffelektrode in eine Lösung, deren osmotischer Druck 

 von H+ Ionen herrührend gleich dem Lösungsdruck ist. so bleiben Lösung 

 und Elektrode unverändert, taucht man die Elektrode in eine Lösung von 

 geringerer H+ loneuspannung . so gehen H+ Ionen aus der Wasserstoff- 

 elektrode in die Lösung; taucht man die Elektrode in eine Lösung von 

 geringerem R^ lonendruck, so gehen H+ Ionen aus der Lösung in die P>lek- 

 trode. (iehen Wasserstoffionen in die Lösung, so bringen sie positive 

 Elektrizität in die Lösung und die Wasserstoffelektrode bekommt eine ent- 

 sprechende negative Ladung, schlagen sich dagegen H+ Ionen auf der 

 Elektrode aus der Lösung nieder, so ladet sich die Elektrode positiv, 

 während die anstoßende Flüssigkeitsgrenzschicht eine negative Ladung 

 anninmit (Fig. 535 und 536). 



A'erbindet man jetzt die beiden Lösungen durch ein Glasrohr gefüllt 

 mit Lösung A und die beiden Elektroden durch einen Draht, so entsteht 

 ein elektrischer Strom, welcher im Schließungsdralit von B nach .-1 gerichtet 

 ist und so lange anhält, bis die H- Konzentration der Lösungen in beiden 

 Gefäßen gleich geworden ist. 



Die Spannung an den beiden Elektroden hängt ab von dem Kon- 

 zentrationsunterschied der beiden Lösungen , so daß wir die Konzentration 

 einer der beiden Lösungen bestimmen können, wenn wir dm Spannungs- 

 unterschied der beiden Wasserstoffelektroden und die eine der beiden 

 Konzentrationen kennen. Verwenden wir eine Lösung von genau bekanntem 



n 



H+ lonengehalt, z. B. eine --r HCI-Lösung, als Standardlösunu-, so benö- 



10 — ^ 



tigen wir nur einer Messung der elektromotoriscdu'U Kraft, um die II luncn- 

 konzentration einer zweiten Lösung zu bestimmen nach der Formel: 



E = 0-000-2Tlgi'^»^''^. 

 Yoit c verdünnt. 



') Unter Benutzung von HamliHnjo-, II. S. 332. 



