554 



H. Friedcuthal. 



Nach (liesor Formel können \vir ans den übrigen (irülien l)erechnen 

 entweder die Spannung der Kette oder die Konzentration der stärkeren 

 Lösung oder der schwächeren Lösung oder schlielilicli die absolute Tempe- 

 ratur. Weil die Ivechnung mit Logarithmen nicht immer bequem ist, hat 



Fig.c35. 



Verfasser eine Kurve gezeichnet und reproduzieren lassen, welche gestattet, 



n ,, ... . n 



bei Verwendunu' von- 



HCl in 



Kochsalzlösung als Standardlösuui 



10—5 10—* 



ede Spannung die dazugehörige H+ lonenkonzentration unmittelbar 



für 



abzulesen. (Die Kurven sind zu haben bei den Verein. Fabrik, f. Labora- 

 toriumsbedarf. Berlin N., Scharnhorststraße 22.) 



Eine Berechnung des Kontaktpotentiales an der Berührungsgrenze 

 der beiden Lösungen erübrigt sich, wenn man nach Nernst durch Zusatz 

 eines indifferenten Elektrolyten, z.B. NaCl, in gröberen Mengen zu beiden 

 Lösungen den Wert des Berührungspotentiales auf eine praktisch zu ver- 

 nachlässigende (iröße herabdrückt. Man kann das Kontaktpotential auch 



schwach 



stark 



Fig. 536. 



durch Zwischenschalten einer konzentrierten Chlorkaliumlösung sehr herab- 

 drücken. Nur wenn die chemische Zusammensetzung beider Lösungen bereits 

 genau bekannt ist. kann man das Kontaktpotential berechnen nach der 

 Formel: 



