Q^^o H. Frieden tlial. 



und die Färbung solcher Lösungen von bekanntem H + Gehalt nach Zu- 

 satz genau gemessener Indikatormengen kolorimetrisch vergleichen mit 

 der Färl)nng dci- zu prüfenden Flüssigkeit. Die Lösungen wurden 

 wiederholt mit (Jasketten auf ihren H + Gehalt kontrolliert und können 

 ohne weitere Nachprüfung aus den angegebenen Reagenzien reproduziert 

 werden. 



Die stärkste bekannte H + Lösung (wässerige) ist eine ö-STojo-sn- 

 Salpetersäure vom spezifischen Gewicht 1-1946. Leitfähigkeitsmessungen 



ergaben bei 18" K = 9819 X 10"*. daher bestimmt sich a — —^ 



133'1 

 =r — = O'oö4. Der H - lonengehalt berechnet sich, die Ilichtigkeit 



314 + 62-0 ^ 



dieses Dissoziationsgrades vorausgesetzt, zu cf.c = 0-354 x 5-873 + 10 -3 = 

 =2-08x10-" 3 nH + Ion. Mit Gaskettenmessung gelang es Verfasser nicht, 

 in dieser Lösung den Dissoziationsgrad zu kontrollieren, ebensowenig in 

 stärkster Salzsäure. 



Der schwächste H + Gehalt einer wässerigen Lösung findet sich in 

 einer Kalilauge, die 6-744 x 10" ^n ist vom spezifischen Gewicht 1-288. 



Setzen wir wieder vorläufis: a = -r = t^, tt,-^ = 0-338, so berechnet 



Aoo 1<4 + 64-0 



sich CoH _ = ß . c = 0-338 X 6*74 x 10 ^ - 2-28 x 10- ^n OH- Natron- 

 lauge von gleicher ^lolkonzentration enthält sehr viel weniger OH- als 

 Kalilauge, denn der OH -Gehalt der bestleitenden Natronlauge berechnet 

 sich zu 1-59 X 10- 3 n OH. 



Der H"^Ionengehalt schwankt nach obigen Feststellungen in wässe- 

 riger Lösung von rund 2 X 10 - Mi H ^ in der konzentriertesten Säure bis 

 rund 5 x lO^-^^nH + in der stärksten Lauge. Wir müssen daher 17 Stufen 

 bilden, um mit Hilfe der Indikatoren wie auf einer bequemen Treppe durch 

 das Gebiet aller überhaupt möglichen Reaktionen zu steigen. 



Als Stufe A bezeichne ich eine Lösung von 



2 x 10- 3 n H + Ion (6-034 x 10 - ^ n HCl) 



Als Stufe B bezeichne ich eine Lösung von 



1 X 10- 3 n H + Ion ( 1-35 X 10 - ^ n HCl) 



Als Stufe I bezeichne ich eine Lösung von 



1 X 10-MiH + Ion (0-103 X 10- 3 n HCl) 



Als Stufe II bezeichne ich eine Lösung von 



1 X 10-MiH + Ion (0-01007 X 10" Mi HCl) 



Als Stufe 111 l)ezeichne ich eine Lösung von 



1 X 10- « n H + Ion (0-001 x 10 - n ^ HCl) 



Als Stufe IV bezedchne ich eine Lösung von 



1 x 10- ' u H + Ion (0-0001 x 10- ^ n HCl) 



