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Die \Yässerige LösuLg desNa2HrÜ4 reagiert durch Hydrolyse schwach 

 allvalisch 



Na2 H P( )4 ±=I^ 2 Na+ + H V(\ = 

 H PO4 z=z + Ho ( ) :^=t H2 PO4- + OH- 



In einer lO^'' Normallösimg von NaHoPOi beträgt bei 18 — 10" C 

 der H+Ionengehalt 1 . IQ-Mi H+ die der 10"* n Nag H POi-Lösmig 

 1 X 10~^-nH"^. Die für den Biochemiker wichtigsten Stufen in der Nähe 

 des Neutralpunktes sind so reich an Salz, daß Fehler, bedingt durch weiteren 

 Salzzusatz, nicht vorauszusehen sind, doch sollen auf die Anregung von 

 Michaelis und Bona hin Feststellungen in dieser Richtung hin erfolgen. 

 NamentUch wäre der Einfluß von Calciumionen in Betracht zu ziehen. 



Außer den Indikatorlösungen und den Standardlösungen, welche mit 

 großer Genauigkeit herzustellen sind, bedarf man zur Messung der H+Ionen- 

 reaktion mit Indikatoren kleiner Gläschen mit parallelem Glasboden und 

 einer recht weißen Milchglasscheibe, welche feine Farbennuancen zu unter- 

 scheiden gestattet. Der Gebrauch eines Kolorimeters wird nur in den 

 seltensten Fällen erforderlich sein, da sich Schätzungen zwischen den 

 Zehntelstufen der Zehntelpotenzen der H+Ionen unschwer ohne Kolorimeter 

 ausführen lassen. i) 



Zur Ausführung der H+Ionenmessung versetzt man eine zu prüfende 

 Lösung mit einer zur Färbung eben ausreichenden Indikatormenge und 

 ersieht aus der oben abgedruckten Indikatortabelle, ob die Lösung gegen 

 den benutzten Indikator sauer oder basisch reagiert. Ist dies festgestellt, 

 wird der Indikatoi- mit P\arbenumschlag in der benachbarten Zehnerpotenz 

 des H+Ionengehaltes zur Prüfung verwendet, bis die Zehnerpotenz des H+Ionen- 

 gehaltes festgestellt ist. In den starken Säurestufen kann man durch 

 Methylviolett allein für fünf Zehnerpotenzen den H+Ionengehalt durch ein- 

 fachen Zusatz feststellen. Durch Zuhilfenahme der Vergleichslösungen wird 

 nach Feststellung der Zehnerpotenz des H+Ionengehaltes die Zehntelstufe in 

 einfacher AVeise bestimmt und die dazwischen hegenden Hundertstel geschätzt. 



Anwendung der Indikatorenmethode. 



Die Indikatorenmethode eignet sich vor allem zur raschen Bestim- 

 mung der Dissüziationskonstanten von Säuren und Basen und von Hydro- 

 lysenkonstanten von Salzen. So bestimmte E. Salm die Konstante der Oxal- 

 säure zu 9 . 10~"^ während sie von OsUvald auf rund 1 . 10"* bestimmt war. 

 Eine 10"* molare Lösung der Oxalsäure, mit Methylviolett versetzt, zeigte 

 die fitr Stufe I charakteristische grünlichblaue Färbung. Durch Färbung von 

 Zehntelstufen stellte Salm fest, daß die Färbung der Oxalsäurelösung iden- 



*) Die ganze Apparatur für Tndikatorreaktionshestimmungen ist käuflich bei den 

 Yereiu. Fabriken für Laboratoriumsbedarf, Berlin N., Scbarnhorststraße 22. 



