Methoden z. Bestimmuutr d. Reaktion tierischer ii. pflaiizl. Flüssigkeiten etc. 5Ö5 



tisch war mit der \ori>l('i('hslösuiiii- von dor II lononkonzontration 

 6x10-^11. 



Also war Ch+ = « . c - ß . lO-s -c = 10-* « = '" ' ^^^ " = ß x IQ-^ 



.. a-.c 0-86 X 10-* ^ r. r , . ,^ , . 



J^ — :; = ^ — : = 9 X 1()~\ Dio Ivoloniiif'trir «roscliK'lit mit 



1 — a 0.4 



Vorteil in recht konzentrierten Lösuntien, da in diesen die NVäirefehler zu- 

 rücktreten. 



Die Umschlaiispunkte der Indikatoren, d. h. die Konzenti-ationen an 

 H+ Ionen, bei welchen öO"/o der Indikatormoleküle umf>ewandelt sind in 

 anders gefärbte Molekühle (die scheinbaren Dissoziationskonstanten der 

 Indikatoren) lassen sich messen durch Kombination der Kolorimetrie mit 

 Gaskettenmessung. Die scheinbare Dissoziationskonstante der Indikatoren 

 ist nämUch gleich der Wasserstoffkonzentration der Lösung, in welcher 

 bO^/o des Indikators dissoziiert sind. Diese Lösung zeigt bei zweifarbigen 

 Indikatoren die Übergangsfarbe, bei einfarbigen genau die Hälfte der Inten- 

 sität der völUg dissoziierten Lösung. Die Übergangsfarbe zweifarbiger Indi- 

 katoren, wie z. B. Lackmus, findet man durch Übereinanderlagern von 

 Schichten von ganz roter und ganz blauer Lackmuslösung von gleicher 

 Länge. Verfasser hat zu diesem Zweck ein Kolorimeter angegeben, bei 

 welchem die beiden Farblösungen, in Zylindern über einander aufgehängt, 

 mit einer dritten Lösung verglichen werden können: welche die doppelte 

 Schichtendicke aufweist der verschieden gefärbten Lösungen. Man füllt 

 einen Zylinder mit maximal rot gefärbter Lackmuslösung, einen Zylinder 

 mit maximal blau gefärbter Lackmuslösung und erhält durch Ül)erein- 

 anderhängen der Zylinder die rotviolette Ül)ergangsfarbe der schein- 

 bar zu 50'^ dissoziierten Lösung. In den dritten VergleichszyUnder wird 

 eine rote Lackmuslösung von doppelter Höhe eingefüllt und so^^el Lauge 

 hinzugegeben, bis Farbengleichheit im Kolorimeter erzielt ist. Jetzt bestimmt 

 man den H + Gehalt dieser Lösung mit Gasketten und damit die schein- 

 bare Dissoziationskonstante des Indikators. Ob einige Indikatoren tat- 

 sächlich Säuren oder Basen von dieser Stärke in ihren Salzen vorstellen, 

 mübteu Kontrollmessungen des Hydrolysengrades von Indikatorsalzen er- 

 geben. Messungen von H + lonenkonzentrationen der Säfte in lebemlen 

 Pflanzen und durchsichtigen Tieren lassen sich mit Hilfe der Indikatoren- 

 tabelle ausführen, namenthch Neutralrot erwies sich zu diesem Zweck als 

 brauchbarer Indikator ebenso IMienolphtalein. Man lierücksichtige bei 

 diesen Versuchen den Einfluß der Salze auf die Indikatorfarbe, indem 

 man als Veruieichslösunu-en Kochsalz und calciumhaltiuc Flüssigkeiten 

 von bekannter H+Ionenkonzentration in der gleichen Intensität gefärbt 

 verwendet. 



Oben wurde bereits erwähnt, dab man mit Hilfe der Indikatoren 

 für Aoo einen Wert finden kann ohne Zuhilfenahme sehr verdünnter 



Lösuno-en. Die Gleichunu- Ch+ = «-C-=x — -^ ergil)t für V :<o drn Wert 



Aoo 



