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Ältere Methoden. Wie bereits vorhin erwähnt wurde, müssen zwei 

 Lösungen eines färbenden Stoffes, weU'he bei <>l(>i('her Schichtdicke (FUissig- 

 keitshöhe) gUnche Färbung aufweisen . gleichviel gelöste Substanz ent- 

 halten. Soll also der Gehalt einer L()snng bestimmt werden, so stellt man 

 sich eine Anzahl Lösungen des Stoffes von bekanntem Gehalte behufs Ver- 

 gleichung iier. Man löst eine abgewogene Menge des letzteren zu einem 

 bestimmten \'olumen und gibt von dieser Lösung in eine Anzahl graduierter, 

 gleich hoher und weiter llöhren oder Zylinder von gleicher Wandstärke etwa 

 1 ("?w3, 2cw.^ usf., füllt mit Wasser z. r>. auf 100^^3 auf und rührt um. Diese 

 Lösungen vergleicht man nun mit der zu prüfenden Lösung, von der man 1 00 o» ^ 

 in einen ebensolchen Zylinder eingefüllt hat, indem man bei gleicher I>eleuch- 

 tung von oben schräg durch di(^ ganzen Flüssigkeitsschichten in den jeweils 

 nebeneinander gestellten Zylindern ') gegen ein untergelegtes weißes Stück 

 Papier schaut. Liegt die Färbung der Probe zwischen zweien der A'ergleichs- 

 lösungen, so stellt man sich eine Reihe Zwischenlösungen her, bis man schheß- 

 lich eine Lösung findet, deren Farbenton mit demjenigen der imbekannten 

 Lösung übereinstimmt. Der (iehalt beider an dem färbenden Bestandteil ist 

 dann derselbe. Das Verfahren ist dadurch, daß man eine mehr oder minder große 

 Anzahl von Vergleichslösungen herstellen muß, umständhch und zeitraubend. 



Einfacher sind die .Methoden, welche sich auf den vorhin abgeleiteten 

 Satz stützen: Bei zwei verschieden konzentrierten Lösungen, welche gleich 

 stark gefärbt erscheinen, sind die Konzentrationen umgekehrt proportional 

 den Plüssigkeitshöhen. Hierbei ist mir eine \'ergieichslösung notwendig. 



Man stellt eine Vergleichsflüssigkeit her durch Lösen einer genau 

 abgewogenen Menge des Stoffes in dem betreffenden Lösungsmittel zu 

 einem bestimmten Volum, füllt gleiche Volume dieser und der Lösung von 

 unbekanntem Gehalte in zwei gleich weite und gleich graduierte Zylinder 

 und verdünnt dann die stärker gefärbte Lösung so weit, bis beide Lösungen, 

 in der oben angegebenen Weise betrachtet, genau gleiche Färbung auf- 

 weisen. Aus dem bekannten Gehalt der Vergleichslösung und den Flüssigkeits- 

 höhen läßt sich dann der Gehalt der anderen Lösung nach der oben 

 gegebenen Formel berechnen. Auf diese Weise wird z. B. nach V. Eggertz 

 der gebundene Kohlenstoff im Eisen ermittelt, der die Eigenschaft hat, 

 sich in Salpetersäure mit dunkelbrauner P'arbe zu lösen; die Vergleichs- 

 flüssigkeit wird aus einer aljgewogenen Menge Stahl mit bekanntem 

 Kohlenstoffgehalt hergestellt. Das gleiche Prinzip liegt der Bestimmung 

 des Blutfarbstoffs im P)lute nach F. Hoppe-Segler zugrunde, wobei die 

 Vergleichsflüssigkeit durch Lösen einer abgewogenen Menge kristallisierten 

 Oxyhämoglobins in kohlenoxydhaltigem Wasser bereitet wird. 2) 



*) Man stelle die Verirleiclislösuug abwechselud rechts uud links von der zu 

 prüfenden Lösung. 



^) In solchen Fällen, wo die Herstellung einer Vergleichslösung mit Schwierigkeiten 

 verknüpft ist, kann man sich für angenäherte Bestimmungen auch eine Skala verschieden 

 abgetönter Papiere der betreffenden Parbe anfertigen, welche man durch Vergleich mit 

 Lösungen von bekanntem Gehalt eicht. Sie müssen natürlich vor Licht geschützt auf- 

 bewahrt werden. 



