Kalorimetrische Verbrennung. 675 



zu dieser Temperaturerhölmiio- nötig ist; sie wird duicii den sog. 

 Wasserwert ausgedrückt. Den Wasserwert gibt diejenige Wasser- 

 menge an, die durch dieselije Wärmemenge die gleiche Teni|>e- 

 raturveränderung erleidet, wie die angeführten I'.estandteile 

 des Kalorimeters. Ist W das Kalorimeterwasser, Wh der Wasserwert 

 der Bombe, so ist (W + Wh) T die bei der\'erl)i-ennnng entstandene Winnie. 

 Doch entspricht diese Wärme nicht ausschlielllicli der \('ii)renniings- 

 wärme der untersuchten Substanz; denn ein Teil derselix-n entsteht 



a) durch Verbrennung des Zündfadens (Baumwolle oder Kisendrahti, 



h) durch die eingangs bereits erwähnte Bildung von Salpetersäure 

 aus einem Teil des den komprimierten Sauerstoff beigemengten 

 Stickstoffs. 



Um diese beiden Werte muC. die oben gefimdene Wiirmemenge W 

 reduziert werden. 



a) Hat man Eisendraht verwendet, so rechnet man pro 1 7 Kisen 

 1615 Kalorien!) (nach BertheloV^) 1650); hat man P>aum\vollfäden ver- 

 wendet, so wird deren vorher ermittelter Verbrennungswert angesetzt. 



Die Verbrenmmgswärme von Baumwoll-Zündfädeu wird folcrenderuiaßen bestimmt : 

 Aus einem der Läutje und dem Gewicht nacli «renau bestimmten Bündel von gleicli 

 langen und dicken, abgezahlten Baumwollfäden werden etwa ÜTö^/ sclnvere Pastillen 

 gepreßt und kalorimetrisch verbrannt. Aus dem Ergebnis der ^'erbrennung läßt sich 

 leicht berechnen, wie groß die Verbrennungswärme eines Fadens von der erforderlichen 

 Länge ist; sodann wird das Bündel in Stücke von dieser Länge gesclinitten und aufl»e\vahrt. 



h) Da die Bildungswärme der in Wasser gehisten Salpetersäure 

 (= Verbrennungswärme des Stickstoffs zu gelöster Sal])etersäurei nach 

 Berthelot-) pro lg Salpetersäure 227 </r-Kalorien, pro l (irammolekül, 

 also 14'3 %-Kalorien beträgt, so haben wir nur die am Ende des Versuches 

 herausgespülte Flüssigkeit unter ^'erwendung eines auf Kohlensäure nicht 



reagierenden Indikators (z.B. Kongo) mit einer Nurmal- am besten j Lauge 



zu titrieren, um die Menge der Salpetersäure und hieraus die bei ihrem 

 Entstehen frei gewordene Wärmemenge liei'echnen zu können. 



Da iedes 1 cm« der bei der Titration z. B. verwendeten , -Lauge 



,. . , .^ Grammolekül ,01... • i 



die Amvesenheit TTTrvnn ' ^«'^'P^^'^i'''^'^"!'^ anzeigt, so entspricht 



auch iedes 1 cm» der-— -Lauge ,^ ' ^ /.Y/-Kalorien— 1 ^'//-Kaloiien. l>ie.\n- 

 ^ 10 * 10.000 ■ 



zahl verbrauchter Kubikzentimeter der Lauge multi])liziert mit 1-4 ist die aus 



verbranntem Stickstoff herrührende Wärmemenge. ( )der aber man vei-wendet 



zur Titration-— -Lauge, d.h. solche, die 2-857 // Natronlauge oder 4-(MH><7 

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^) Landolt-Börnstein , Physikal.-diemische Tabellen. III. .\ufl. S. 440 unter Nr. 38. 

 ") BertheJot, Praktische Anleitung zur Ausführung tbennoehemischer Messungen. 



Übersetzt von G. Siebert, Leipzig 1893. S. S4. 



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