Nachweis und Bestimmung der l)iologiscli wichtigen Aldehyde. ^7 



Die Methode ist bei Verwendiiiiii' des kristallisierten reinen Ilydrazin- 

 rean-enz znr quantitativen Restinmiunii- von Fornialdehvd in (le^enwart 

 antlerer Aldehyde und Ketone geeignet , worüber man das (Jrif^inal ver- 

 i:;ieiche. 



Nachweis von Acetaldehyd. 

 (Prüfunfi' auf Aldehyd in alkoholischen Flüssiijkeiten.) 



400 — 500 cm^ der zu untersuclienden Flüssigkeit werden in eine 

 chemisch reinen Alkohol enthaltende Vorlage so abdestilliert, daß die ersten 

 Anteile, auch die übergehende Luft, in den Alkohol geleitet wird. Die eine 

 Hälfte des Destillates, mit ammoniakalischer Silberlösung erwärmt, läßt 

 bei Ausscheidung eines schwarzen Niederschlages auf Aldehyd schließen. 

 Zur Sicherheit prüft man die andere Hälft« des Destillates ^ ), indem man 

 zu demselben in einer weißen Porzellanschale tropfenweise von einer frisch 

 bereiteten W^/o^gevL Lösung von reinstem Metaphenylendiamin gibt. Alde- 

 hyd erzeugt in 2 — 4 Minuten an der I5erühi'ungsstelle beider Flüssigkeiten 

 eine gelbrote Zone; es ist jedoch zu beachten, daß in länger als 5 Minuten 

 dieselbe Reaktion auch bei reinem Alkohol eintritt. Mit vorgenanntem Re- 

 agenz läßt sich noch die Anwesenheit von 1 : 100.000 Volumen Acetaldehyd 

 erkennen. 



Bestimmung des Formaldehyds. 2) 



a) In rein wässeriger Lösung bei Abwesenheit anderer Aldehyde und 



Ketone. 



Die jodometrische Bestimmungsmethode beruht auf der Oxy- 

 dierbarkeit des Formaldehyds in alkalischer Lösung, die er seiner Aldehyd- 

 funktion verdankt. 3) 



Die zu untersuchende Flüssigkeit bringt man in eine Stöpselflasche 

 mit gut eingeriebenem (ilasstopfen und fügt schnell ^30 cm'^ Normalnati'on- 

 lauge hinzu, die man nur mit dem Meßzylinder abzumessen braucht. Zu- 

 gleich läßt man unter beständigem L^mschwenken aus einer Bürette etwa 

 50 cm^ Vs-Normaljodlösung zufließen, bis die Flüssigkeit lebhaft gelb er- 

 scheint. Man verstopft die Flasche, schüttelt noch eine halbe Minute lang 

 gut um, säuert mit 40 cm^ Normalschwefelsäure (im Meßzylinder gemessen) 

 an und titriert nach kurzem Stehen, während dessen die Flasche verstopft 

 bleibt, den Überschuß des Jods mit i/io-Noi-malnatriumthiosulfathisung 

 zurück. Zwei Aijuivalente verbrauchten Jods entsi)rechen einem A(iuiva- 

 lent Formaldehyds. 1 cm^ '/ j,, -Normal jodlösung entspricht 0"73oo mg Form- 

 aldehvd. 



*) Windisch, Zeitschr. f. Spiritusiiidnstrie. 1896. S. 19. 



^) Über zahlreiche Mothodeu zur Formaldeliydliestimmuug vgl. Mci/cr- Jacobson, 

 1. c. S. 703. 



^) G.BoiniJn, Über die Bestimmung des Formnldeliyds. Zeitschr. f. analyt. Chem. 



Bd. 36. S. 18 (1897). Verbessert von Fresenius und (irünhuf. Zur Handelsanalyse von 

 Formaldehyd. Ibid. Bd. U. S. 13 (1905). 



Abderhalden, Handbuch der biochoiuischen Arbeitsmethoden. 11. 2 



