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1 g Baryiimsulfat entspriclit 0*548 g Zitronensäure (wasserfrei), 

 1 g ,j „ 0"574 g Äpfelsäure. 



Beim Arbeiten mit stark gefärbten Weinen oder Säften fallen die 

 auf diese Weise erhaltenen Ergel)nisse zu hoch aus, weil die Niederschläge 

 von Baryumzitrat und Baryummalat geringe Mengen der Baryumsalze der 

 färbenden Gerbsäuren enthalten, w^as sich aus der Färbung der Filtrate 

 vom Baryumsulfat ergibt. Es ist somit erforderlich, die vom Baryumsulfat 

 — das man in diesem Falle nicht zu wägen braucht — erhaltenen Filtrate, 

 die die freien Säuren enthalten, einer ferneren Beinigung zu unterwerfen, 

 und diese kann man durch Neutralisieren mit Natronlauge und Fällen 

 mit einem passenden Überschulj von Baryumchlorid bewerkstelligen, wo- 

 nach die beinahe farblosen Filtrate, nötigenfalls nach dem Einengen, wie 

 oben angegeben, mit Alkohol gefällt werden, und die Mengen der so gut 

 wie ungefärbten Niederschläge nach dem Auswaschen als Baryumsulfat 

 bestimmt werden. 



Ist diese Beinigung notwendig, so ist es zweckmäßig, die zur Fällung 

 benutzte Schwefelsäuremenge zu kennen, damit man einen passenden Über- 

 schuß an Baryumchlorid im Filtrat erhält; man verwendet deshall) eine ab- 

 gemessene Menge einer 4*'/oigen Schwefelsäure, die eben zur Fällung des 

 gleichen Volumens der lOVoigen Baryumchloridlösung ausreicht. 



Die Filtrate von dem zur Wägung kommenden Baryumsulfat können 

 zur Identifizierung der Säuren dienen. 



Oxalsäure, 



Die Oxalsäure kommt in Pflanzen häufig als C'alciumoxalat in Kri- 

 stallen vor M; sie wird von Bakterien-) und Schimmelpilzen gebildet s); auch 

 im Harn findet sie sich als physiologischer Bestandteil, während sie in den 

 Geweben nur in einzelnen FäUen gesucht wurde.*) 



Die Oxalsäure von der Zusammensetzung Ca Hg O4 und der Formel 



COOH 



COOK 

 kristallisiert in monoklinen Säulen mit einem ^lolekül Kristallwasser; ein 

 Teil kristaUisierter Säure löst sich bei 14"5" in 10'5 Teilen Wasser. Auch 

 in .Vlkohol und Äther ist sie, wenn auch in geringerem Grade, löslich. 



Nachweis der Oxalsäure. 



Die Unlöslichkeit des Oxalsäuren Kalkes in Essigsäure, die Lösbchkeit 

 dieses Salzes in verdünnten Mineralsäuren, die Ausscheidung von Gips- 

 nadeln nach Auflösen des Calciumoxalates in Schwefelsäure und dessen 



^) Vgl. zahlreiche Angaben bei Czapek, Biochemie der Pflanzen. Jena 1905/07. 

 -) Vgl. Czapek, 1. c. Bd. 2. S. 422. 



») Vgl. Czapek, 1. c. Bd. 4. S. 423. Besonders C. Wehmer in Lafar, 1. c. Bd. 4. S.243. 

 ■•) Vgl. Hammarsten, Lehrbuch der physiologischen Chemie. S. 504. 



