Darstell, u. Gewinnung d. hauptsächl. Zuckerarten d. Tier- u. Pflanzenreichs. Q\ 



Es zeigt sich bei diesen Hydrolysen, daß schon nach kürzerer Zeit 

 viel Glykosen gebildet sind, dal] die Zunahme später langsam erfolgt und 

 daß schließlich sich die Picduktionskraft wieder vermindert, und man sieht 

 bei graphischer DarsteUung der Resultate von Hauers und Tollens, daß die 

 zuerst sehr stark ansteigende Kurve nachher fast horizontal wird oder 

 wieder fällt. 



Das Fallen der Kurve zeigt an, daß ein Teil der gebildeten Glykosen 

 bei längerem Erhitzen sich zersetzt, sei es in andere Stoffe (bei den 

 Hexosen zu Lävulinsäure und Ameisensäure, bei den Pen tosen zu Fur- 

 furol, ferner zu Humlnstoffen). sei es, daß sog. Reversionsprodukte 

 (siehe TFo/2/M sich bilden. 



Da nun schon vor der vollständigen Hydrolyse der Hemizelluloseu usw. 

 diese Xebenzersetzungen beginnen, und die Ausbeute durch die Gegenwart 

 von nicht kristallisierbaren Stoffen außerdem sehr geschmälert wird, so 

 erhitzt man nicht gar zu lange und nicht mit zu konzentrierten Säuren. 



Beim Kirschgummi wiid man so lange erhitzen, bis die oben ge- 

 nannte Kurve ihre Biegung in die Horizontale zum größten Teil beendigt 

 hat, d. h. 4 — 5 Stunden bei Anwendung von 4«/oiger Schwefelsäure, und 

 2 Stunden bei S^/oiger Schwefelsäure. 



Bei anderen Stoffen müssen die passendste Konzentration der Säuren 

 und die beste Zeitdauer durch den Versuch gefunden werden. 



Meistens wird man bei 4 — 6stündigem Erhitzen mit 4 — ßVoiger 

 Schwefelsäure genügende Resultate erhalten. 



Die passendste Menge an verdünnter Säure ist das Tfache der zu 

 zerlegenden Substanz; wendet man weniger an, so ist die Ausbeute an 

 Zucker geringer. Bei sehr voluminösen Substanzen, wie Stroh u. dgl., muß 

 man so viel Säure anwenden, daß die Substanzen wenigstens einigermaßen 

 bedeckt werden. 



Da Salzsäure bei gleicher prozentischer Konzentration, wie im all- 

 gemeinen, auch bei den obigen^Versuchen sich stärker als die Schwefel- 

 säure erwiesen hat, so bietet ihre Anwendung in manchen Fällen Vorteile; 

 sie hat jedoch den großen Nachteil, daß man sie schwerer als die Schwefel- 

 säure aus den Flüssigkeiten entfernen kann, da ihre Salze mit billigen 

 Basen nicht unlöslich oder schwer löslich sind wie Barvum- oder Galcium- 

 sulfat. 



Bei kleineren Mengen bedient man sich zur Fällung der Salzsäure 

 des Silberkarbonates, bei srößeren des Bleikarbonates; das ciit- 

 stehende Chlorblei ist jedoch nicht so schwer löslich wie das Chlorsillter, 

 und man muß nach der Entfernung des Chlorbleis die letzten Teile Chlor- 

 wasserstoff dann mit Silberkarbonat fortnehmen (s. Xylosebereitung). 



Das Erhitzen mit den Säuren geschieht bei kleineren Mengen in 

 Glaskolben, welche als Rückflußrohr im Korke eine im Innern 6— 7w??>? 

 weite und i , m lange Glasröhre tragen; man befestigt den Kolben mittelst 



M Wohl , Zur Kenntnis der Kohlehydrate. Ber. d. Deutsch, ehem. Ges. Jg. 23. 

 S. 2097 (1890). 



