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B. Tollens. 



eines Halters in einem Wasserbade mit konstantem Zutrijpfeln von Wasser 

 und Abfluß, so daß die innere Flüssigkeit ungefälir in gleicher Höhe mit 

 dem äußeren kochenden Wasser steht. 



Größere Mengen der Substanzen erhitzt man in Porzellantöpfen 

 (sog. Chlortöpfen) der Berliner königl. PorzeUanmanufaktur (s. Fig. 6). Man 

 setzt die Töpfe in ein großes Wasserbad (eisernen Kessel mit Zuflußvor- 

 richtung) indem man direkte Berührung mit dem Boden des Wasserbades 

 durch Einlegen einiger Steine oder auch eines Lumpens vei'hindert. ^lan 

 legt während des Kochens im Wasserbade den i^fach durchbohrten Deckel 



auf und verschließt einen Tubus des- 

 selben mit einem Kork, den zweiten 

 mit einem Kork und Steigrohr. 



Mit solchen Töpfen von 5 oder 

 10 l Inhalt wird man meistens aus- 

 kommen. Man bringt z. B. zur Dar- 

 stellung von Arabinose \kg gemah- 

 lenes Kirschgummi und 7 / einer 

 4%igen Schwefelsäure (enthaltend 

 280 g konzentrierte reine Schwefel- 

 säure) in den 10 Z-Topf. Von sehr 

 voluminösen Stoffen, wie Stroh etc., 

 nimmt man weniger als 1 kg, z. B. 

 800 g. 



Wenn die nötige Kochdauer unter 

 zeitweiligem Umrühren verflossen ist, 

 wird der Inhalt der Gefäße von dem 

 unlöslichen abgepreßt, indem man ihn 

 in einen Sack entleert und diesen in 

 eine gute Presse (s. oben) bringt oder 

 bei kleinen Quantitäten die blasse 

 abnutscht. 



Die Säure der Flüssigkeit wird 

 dann gesättigt, und zwar bei An- 

 wendung von Schwefelsäure mit g e f ä 1 1 1 e m C a 1 c i u m k a r b o n a t. Das letztere 

 muß frei von Magnesiumkarbonat sein, weil das aus dem letzteren 

 entstehende Magnesiumsulfat die späteren Operationen hindert. (Gutes 

 Calcinmkarbonat habe ich von der Firma Dr. L. C. Marquart in Beuel-Bonn 

 bezogen.) 



Man kann die Schwefelsäure natürlich auch mit Baryumkarbonat 

 entfernen, dies ist aber, obgleich es häufig geschieht, abgesehen von der 

 größeren Kostspieligkeit , wenig beciuem , weil das Entfernen der großen 

 Menge Baryumsulfat, welche oft kolloidale Beschaffenheit zeigt, viel weniger 

 leicht ist als dasjenige des körnigen Calciumsulfates. 



Man trägt in die noch warme und in einer Schale auf dem Wasser- 

 bade erhitzte Flüssigkeit allmählich etwas mehr als die für die Schwefel- 



Fig.6. 



