Die vollständige Analyse eines 24stiuuligen Urins. i)^5 



fügige) Menge von suspendierter Kohle in der Lösung nmli der Endpunkt 

 der Titration klar und unverkennbai- sein. Wenn erwünscht, kann die Kohl<- 

 durch Filtration entfernt werden. 



Ehe man die Resultate der Bestimmung in /ehntclnormal-Säure um- 

 rechnet, ist es natürlich erforderlich, den Wert des zu Beginn der Ojicra- 

 tion zugesetzten Kaliumkarbonates festzustellen. Dies wird so ausgeführt, 

 daß man eine geringe bekannte Menge des Salzes mit einem fbcisdiuli 

 von Normalsäurc erhitzt, dann abkühlt und titriert. Der Wert des Kalium- 

 karbonats plus dem des Natriumhydrates, das bei der Kndtitration 

 verbraucht wird, subtrahiert von dem Wert, welcher der zugefügten Xor- 

 malsalzsäure entspricht, repräsentiert das zwischen anorganischen Säuren 

 und anorganischen Basen (Metallen im Urin) bestehende \'erhältnis. Die 

 so bestimmte Miueralazidität stellt nicht den l'berschub an freier Mineral- 

 azidität dar, welche tatsächlich in dem Harn enthalten ist. Kin Teil dieser 

 Azidität ist nämlich durch organische Verbindungen neutralisiert, wie sie 

 in den organischen Sulfaten vorkommen. Ein anderer und beträchtlicherer 

 Teil ist durch Ammoniak neutrahsiert. Unter Berücksichtigung dieser für 

 Ammoniak und für die organischen Sulfate in Betracht kommenden Werte 

 wird die freie Mineralazidität des Urins bestimmt. Zur Berichtigung 

 des Wertes für die organischen Sulfate macht Folln die empirische An- 

 nahme, daß sowohl die ..ätherischen" Sulfate als auch der ..neutrale 

 Schwefel" als Schwefelsäure anwesend sind, in der eine Hälfte der 

 Azidität durch organische Verbindungen neutralisiert ist. Da luni diese 

 organischen Verbindungen während des Glühens zerstört werden, würde 

 eine Hälfte der Azidität frei gemacht, die sich aus der Schwefelsäure 

 des neutralen Schwefels und der ätherischen Sulfate, wie sie gewöhnlich 

 bestimmt werden, berechnet. 



Ammoniak. 



Im Zusammenhang mit systematischen, vollständigen Harnanalysen 

 ist es wichtig, nur Methoden zu gebrauchen, welche ein Minimum an Zeit 

 erfordern. Die Folin?>c\iQ Luftstrom methode zur Bestimmung des Ammo- 

 niaks entspricht dieser Anforderung (vgl. Bd. HI dieses Werkes, 2. S. T«Ui) 

 und ist außerdem im ganzen zuverlässiger als irgend eine andere Methode, 

 wenn man einmal mit dem in dem betreffenden Laimratorium zur \'erfügung 

 stehenden Luftstrom genau vertraut geworden ist. 



Über den Gebrauch dieser Methode sind die folgenden Mitteilungen 

 beachtenswert. Es ist erforderlich, daß die Genauigkeit der Methode für einen 

 bestimmten Apparat und Luftstrom gründlich ausgeprüft ist. Dies sollte so 

 ausgeführt werden, daß man das Ammoniak in dem erhältlichen, reinsten 

 Ammoniumsulfat bestimmt und die Kesultate durch Destillation nach der 

 gewöhnlichen Kjeldahl-Methode nachprüft. Andere Ammoniuinsal/e. wie zum 

 Beispiel die Chloride, sollten für diesen Zweck nicht benutzt werden, ilenn 

 sie enthalten fast immer Pyridinbaseu, welche bei der Destillation mit über- 



