Bcstimniiiii'.'^ dor Reaktion mittelst Intlikatorrn. uor^ 



Nr. 1. Methvlviolott l'u ~ 0"1 3-2 



„ 2. Mauveiii — O'l — 2-9 



„ 3. Benzol-azo-diphonvlainiii — \-2 — 2*1 



„ 4. p-Beiizolsulfonsäiire-azo-(li|)Ii(Miylainiii . .. \A~ l'-C» 



5. m-Heiizolsiilfoiisäuro-azo-diplioiivlaiiiin . .. - \-> — 2-;i 



„ (■). P)('iiz()l-nzn-l)('iizylanilin - 2-3— 3-;i 



,, 7. p-Jl('iiZ()lsulloii.^;iiire-azo-l)('ii/ylaiiiliii . . „ — 1-9 — S'H 

 „ 8. p-15enz()lsulfoiisäure-azo-metaclilui(lialliyl- 



anilin r= 20 - 4() 



„ '.1. Denzol-azo-diinethylaiiilin = 21i — 4U 



„ 10. p-Benzol.sulfünsäure-azo-dimethylaiiilin . .. — 31 — 44 



„ 11. Benzol-azo-a-naphthylamin — ."'.•T - .'>() 



„ 12. p-Benzolsiilf()iisäure-azo-'/-iiaphtliylamiii .. = ;Vi) .'>" 



.. 13. p-Nitro])lu'iiol — 5-Ü— TU 



„ 14. Neutralrut = IrS- S-Q 



„ 15. Rosolsaure rz: 6-9 H-0 



„ 16. p-BenzoIsuIfonsäure-azo-a-naphthol . . .. = 7'6 — H"9 



„ 17. Phenolphtaleiii = 8-3— 10-() 



„ 18. Thyiiiolphtalein = 9-3— lO-ö 



„ 19. p-Xitrobonzol-azo-salizylsäure = lOl — 12'1 



.. 20. p-Benzolsiilfonsiiure-azo-re.sorzin = IM- 12-7 



Die Messung- der normalen Ilarnazidität auf kolorimctriscliom 

 Wege hat L. J. Hcnderson^) in folgender Weise ausgeführt: Eine lleilie 

 von Lösungen mit bekannter Wasserstoffionenkonzentration wurde durch 

 Mischen verschiedener Mengen einer schwachen Säure mit ihrem Natrium- 

 salz hergestellt. Die Zusammensetzung und annähernde Wasserstoffionen- 

 konzentration der benutzten Lösungen zeigt folgende Tabelle: 



Diese Lösungen in Flaschen von 250 cw^ wurden mit dein erforder- 

 lichen Indikator versetzt (Konzentration des Neutralrots om M M )5<'/o , des 

 p-Nitrophenols 008**/o) und dienten als \'ergleichslösung hei der Bestim- 



') L. J. Hinderson, Zur Keuntuis der Ioiieiii,'lcicliiiiii:ou im Orirauismus. II. Mes- 

 sungen der normalen Ilarnazidität. Biochem. Zeitschr. 24. 40 (19101 



