Die Bestinimuiijf der Wasserstoff ioneakonzentratioii diircli Gasketten. 



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Hier bedeutet Tl die ..Gaskonstante'', T die absolute Temperatur, 

 y die für das betreffende Metall charakteristische Konstante, c die Konzen- 

 tration der in der Flüssifikeit ijelöst enthaltenen Ionen desselben Metalle.s. 

 Die Konzentration wird nach (iramniolen pro Liter aeniessen. \'er\vandelt 

 man den natürlichen Loj^aritlnnus der IkMiuemlichkeit halber in den 

 dekadischen durch Multiplikation mit dem Modulus 0*4343, so ergibt sich 



E = irr . o-4:u;'. . log- 



X 



c 



In elektrochemischem Maße ist nun 0-4343. R = 0-0001983 Einheiten. 

 Daher ergibt sich schlielMich 



(1) E = 0-0001 983. T. log-'' 



Volt. 



2. Prinzip der Konzentrationskette. Wenn wir also die Konzen- 

 tration der gelösten Ionen bestimmen wollen, müssen vär das soeben 

 erläuterte Potential messen. 



Wir haben nun keine allgemeine Methode, um den absoluten Wert 

 eines solchen Potentials zu messen , sondern wir können nur die elektro- 

 motorische Kraft einer galvanischen Kette bestimmen, welche erstens aus 

 unserer Elektrode als einem Pol und einer zweiten, willkürlichen, aber 

 immer gleich beschaffenen Vergleichselektrode als zweitem Pol besteht. 

 Als solche Vergleichselektrode wählen ^^^r der Einfachheit hall)er zu- 

 nächst die Normalelektrode, d. h. eine Lösung des betreffenden Metall- 

 salzes in solcher Konzentration, daß die freien Ionen des Metalls einfach 

 normal sind. Wir hätten z. B. die Auf- 

 gabe, die Konzentration, c, der Ag-- 

 lonen in einer unbekannten Silbernitrat- 

 lüsung zu bestimmen. Dann setzen wir 

 folgendes galvanische Element zusammen 

 (Fig. 1 24). 



Auf der linken Seite befindet sich 

 eine Silberelektrode, welche in die zu 

 messende Lösung mit der unbekannten 

 Ag--Konzentration c steckt, auf der 

 rechten Seite eine Silberelektrode, welche 

 in eine einfach normale Lösung von 

 Ag--Ionen, d. h. eine Mfach normale 

 Lösung von Silbernitrat taucht, deren 

 Ag-Ionengehalt infolge der unvollstän- 

 digen Dissoziation des Silbersalzes ge- 

 rade Ifach normal ist. Die beiden Flüssig- 

 keiten c und C berühren sich direkt. 

 Nunmehr schließen wir die beiden Pole durch einen .Metalldraht über ein 

 Voltmeter V und beobachten z. B. einen Strom von der elektromotori- 

 schen Kraft E = 00374 Volt bei einer Zimmertemperatur von 18° C. 



Ag-"- 



-Ag 



Schema einur Silber- Konzentrationskelt«. 



