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L. Michaelis. 



1. Wenn die beiden Flüssigkeiten nur je einen Elelitrolyten, und zwar 

 einen und denselben enthalten; die Konzentration dieses Elektrolyten 

 kann dann in den beiden Flüssigkeiten verschieden sein. Das Diffusions- 



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Potential e beträgt in diesem Falle e = R T In — oder = 0-0001983 . T . log -, 



Co Co 



wo Cj und Ca die beiden Konzentrationen des Elektrolyten bedeuten. 



2. Wenn die beiden Flüssigkeiten zwei verschiedene Elektrolyt«, 

 aber in gleicher Konzentration enthalten. Dann ist 



e = R T In 



Ui + Vg 

 "2 +Vi 



oder 000198;: 



10 



T.log 



Ui+Vo 



u 



2+ Vi 



wo Ui und Vi die Wanderungsgeschwindigkeiten des Kations bzw. Anions 

 des einen Elektrolyten, Uj und v^ die des anderen bedeuten. Ein solcher 

 Fall liegt z. B. vor, wenn die eine Flüssigkeit n HCl, die andere n NaClist. 

 Um diese Formel auswerten zu können , ist es nötig , die Wande- 

 rungsgeschwindigkeit der gebräuchlicheren Ionen zu kennen. Sie beträgt 

 für einige einwertige Ionen bei 18°: 



So ist z.B. das Diffusionspotential nHClXnNaCl bei 18«: 



329-8 + 65-44 



e = 0-0577 .log. 



43-55 + 65-44 



= 0-057 7. log. 0-5592 



=:0-0577(0-7474—l) oder —0-0577.0-2526 

 = -0-0145 Volt. 



Das — (Minuszeichen) gibt die Richtung des Diffusionspotentials an. 

 Es ist natürlich rein konventionell, welche Richtung man als + und welche 

 man als — bezeichnet. Es ist für die Verwertung des Diffusionspotentials 

 aber absolut notwendig, seine Richtung zu kennen, weil es von dieser ab- 

 hängt, ob man dasselbe zu der gemessenen EMK der Kette zu addieren 

 oder von ihr zu subtrahieren hat. Ein Beispiel wird zeigen, durch welche 

 Überlegung man das im Einzelfall herausbekommen kann 

 die Kette 



Gegeben sei 



Blutserum 



PtH, 



Das Potential a entsteht dadurch, daß die Platin-Ha-Elektrode H-Ionen 

 in die Flüssigkeit zu senden sucht, während andrerseits aus der Flüssig- 

 keit 2 H-Ionen in Form von H, sich auf der Elektrode abzuscheiden 



