Die Bestimmung der AVasserstoffionenkonzontration Jiircli Oaskctti'u. f)21 



man zunächst die reduzierte EMK, d. h. diejenige EMK, welche bei Be- 

 nutzung der n . Hj -Elektrode erhalten worden wäre. Ist die \'ergleichs- 



elektrode irgend eine Ho-Elektrode, so mul) man zunächst die H--Ionen- 

 konzentration derselben genau kennen. IM einer HCl-Lösung ist nun die 

 [H] gleich der Konzentration der HCl-Lösung, multipliziert mit dem Dis- 

 soziationsgrad, a, derselben. Dieser hängt ab von der Gesamtkonzentratiou 

 des gelösten Cl; wenn man also z.B. eine Lösung von 0*01 n. HCl 

 und 009 n . NaCl hat, so ist der Dissoziationsgrad der Salzsäure nicht 

 derjenige einer O'Ol n reinen HCl, sondern gleich dem einer O'l n 

 reinen HCl-Lösung. Folgende Tabelle gibt -/ für verschiedene Cl'-Kon- 



zentrationen an: 



Konzentration von 



Cl (in Normalität a 



oder Mol pro Liter) 



1 . . 0-78 



Ol 0-91 



0-01 0-9(^) 



0-001 .0-98. 



Beispiel: Die Vergleichslösung sei 



0-01 HCl + 0-1 NaCl. 

 Die Cl-Ionenkonzentration ist O'll, also sehr annähernd Ol. daher 

 a = 0-91 und [H-] = 00091 normal. 



GeAYöhnlich wird man sich aber der — Kalomelelektrode als Vergleichs- 

 elektrode bedienen, und in diesem Fall findet man aus der gemessenen 

 EMK die Potentialdifferenz gegen die n . H2 -Elektrode einfach durch Sub- 

 traktion von O'onTT Volt. 



Hat man auf diese Weise die Potentialdifferenz E gegen die n . H2- 

 Elektrode festgestellt, so findet man aus ihr [H-] durch die Anwendung 

 der Gleichung 



lo"- rH'i = = 



^ ^ ^ 0-00019881 



Hier bedeutet T die absolute Temperatur, also 273" -ft, wo t die 



Temperatur in Celsiusgraden ist. Der Faktor 00001983 T hat folgen- 

 den Wert: 



für t= 16" Celsius 00573 



17" 0-0Ö75 



18" 0-0077 



19" 0-OÖ79 



20" 0-0581 



21" 0-0583 



22" 00585 



23" 0-0587 



24" 00589 



25" 00591 



