Die pliysikaliscli-cheniischp Analyso ilcr I't'laiizciizclle. y;-i 



Lösung, von welcher aus die Diffusion stattfindet, also p proportional 1'. 

 daher der Arbeitsaufwand P^^. (1— k), wo k eine Konstante bedeutet, die 



von der Permeabilität abhäniiig ist. Die Kraft wird dann ausgedrückt durch 

 Por=P(l — k). Der beobachtete osmotische Diiick wird also wie früher 

 durch den theoretischen Druck und die Permeabilität der Membran aus- 

 gedrückt. Nach der Regel von .IrrÄemws Van t Hoff' ist der Drnck von dei- 

 Konzentration der Lösung, der elektrolytischen Dissoziation der gelösten 

 Stoffe und der Temperatur abhängig: P = RCT 1 1 + (n- l)-/] . worin It 

 die Gaskonstante 0821. C die Konzentration in Grammolekiden |)n» Litei-, 

 T die absolute Temperatur, n die lonenzahl und y. der Dissoziatiunsgrad 

 ist. Demnach ist P = \\ (1 — u) = RCT 1 1 + (n — 1) a] (T — a). 



Die Abhängigkeit des tatsächlichen osmotischen Druckes von der 

 Permeabilität der Membran für gelöste Stoffe muß sich auch am osmo- 

 tischen Drucke des Zellsaftes und der die Zellwand durchtränkenden Flüssig- 

 keit äuitern, weil ja der Plasmaschlauch wohl für alle Stoffe mein- (»der 

 weniger permeabel ist. 



Wenn man die isotonischen Koeffizienten der mittelst Plasmolyse er- 

 haltenen Werte mit den theoretisch berechneten vergleicht, so kann man 

 den PJnfluß der Plasmapermeabilität auf den osmotischen Druck am besten 

 bei jenen Stoffen einschätzen /welche wie Glyzerin. Harnstoff. Salpeter, 

 den Plasmaschlauch am leichtesten passieren. De Vrks fand bei (ilyzerin 

 für den isotonischen Koeffizienten die Zahl r78, während der theoretische, 

 auf Grund der Dampfspannungen von (ilyzerin- und Zuckerlösungen l>e- 

 rechnete Koeffizient P86 ist. De Vries benützte eine Zuckeriösung von 

 der Konzentration 0"2(/-Mol. im Liter, welche eine Dam[)fsi)annun.i:sei- 

 niedrigung von 0*0168 mw zeigt. Die molekulare Dampfspannnngser- 

 niedrigung der Glyzerinlösung mit der gleichen Dampf spannungserniedrii:ung 

 ist 0-0S3 mm, daher die isotonische Konzentration der (Jlyzerinlösung 



— - — - — 0'2024: a-Mo\. im Liter. Als isotonischer Koetfizient von (ilvzerin 

 0-08H ^ 



ergibt sich, den von Zucker = P88 gesetzt, nach der Forme! von ArrltDÜus- 



0'2 l'HH 



' — P86, also derselbe wie für Zucker. Für Harnstoff ist der 



0-024 



gefundene Wert 17, der theoretische PSl , für Salpeter ;i. resp. H-:-^8. 

 immer werden infolge der Permeabihtät der PlasmanuMubran die isotonischen 

 Koeffizienten zu niedrig gefunden. Ist C^ die Konzentration eines bestimmten 

 plasmolysierenden Stoffes, Cg die isotonische Konzentration eines anderen. 

 Po der gemeinsame osmotische Druck i)eider Lösungen, Impenneabilität 

 des Plasmas vorausgesetzt, so sind die molekularen osinotisclien Drucke 

 der beiden Lösungen: _^*o 



Pmi — 7-, 



Pm2 — /-i 



Pmi ^ 



Pm« Gl 



