Anwendung von Atisorption und Kapillarität zur hioclieniischen Analyse. lOf) 



Kiiii»- um diesen jedoch nicht und (U'ssen iiuljerc l!efi;r('nzini}i: ^iht ilie 

 Strecke an, bis zu der das Wasser ;^edrun;,''en ist, widirend der innere 

 Ring angibt, bis wohin die Säure gech-ungen ist. 



Holwgren hat für die (luantitative Bestimmung die Formel aufgestellt: 



V- k 

 I* = — — -, wo V der i'rozentgehalt der untersnchtcn Säure, r (h-r Halb- 

 messer des ,.sauren". K jener des ..feuchten" Kreises und k dir Konstante 

 der benutzten Papiersorte ist, welche man durch einen \'ersuch mit einer 

 Säure bekannter Konzentration ermittelt. Man kann el)ensogut die Adsorp- 

 tion in I.ängsstreifen von Indikatorpapier verwenden, die man in die zu 

 untersuchende Lösung taucht, wobei man nicht die Steighöhen, sondern 

 deren Quadrate in Ilechnung zieht, also die //olm(/ren^che Formel 



auch hier verwendet. Die Konstante für das Papier ist bei -D-. :^, 



~ HCl 0-20, 0-'M\ ()-82. bei der Adsorption in Streifen O-HT, 0-80, 0-44. 



LäLU man HCl. HNO3, HgSOi in ä([uivalenten Konzentrationan aufsteigen, 

 so findet man gar keinen Unterschied bei diesen stark dissoziierten 

 Säuren. 



Die Steighöhe, bis zu welcher bei Lackmus- oder Kongopapier 

 P'arbenänderung eingetreten war, betrug, wenn das "Wasser \i)i'^ mm auf- 



gestiegen war 



n n n n 



T iö 20 100 



Salzsäure 95 81 70 55 19 



Bromwasserstoffsäure — — 75 57 21 



Jodwasserstoffsäure — — 67 54 21 



Salpetersäure 96 — 68 54 21 



Schwefelsäure 97 — 65 56 19 



Natronlauge ......... 94 — 75 66 50 



Kalilauge 97 - 73 63 48 



Ammoniak — — 78 85 50 



Äthvlamin - — 87 83 59 



Oxalsäure 94 — 70 53 18 



Ameisensäure — — — — — 



Essigsäure — — 87 75 39 



Propionsäure — — 88 75 37 



Valcriansäure — — 85 — — 



Bernsteinsäure — — 90 87 53 



Zitronensäure — — 89 72 39 



\Veinsäure — — 79 (55 23 



Starke Alkalielektrolyten verhalten sich al.>^o bei größerer Konzen- 

 tration wie starke Mineralsäuren , bei verdünnten sind die Steighöhen 

 größer; bei schwachen Klektrolyten sind die Steiizhöheu auch wieder grölk^- 

 als bei äquivalenten Lösungen starker Kiekt rolyte. 



Bei Salzen läßt sich auch die mit fortschreitender \'erdünnung stei- 

 gende Hvdrolvse erkeimen. 



