Chemische und biologische Untersuchung des Wassers und Abwassers. 315 



Multipliziert man die durch Vj ausgedrückten Kubikzentimeter Stick- 

 oxyd mit 241 7, so erhält man die demselben entsprechenden Milligramme 

 N^ 0,. 



Bei dieser Methode wird salpetrige Säure mitbestimmt; um sie aus- 

 zuschalten, versetzt man 100 ctn^ Wasser, resp. soviel, wie man verwenden 

 will, mit einigen Tropfen Hg SO^ und ]q lg Harnstoff pro 100 cm^ und 

 läßt einige Stunden stehen. Vor dem Verdampfen muli die freie Schwefel- 

 säure durch reine Natronlauge abgestumpft werden. 



Bestimmung der Salpetersäure mit Indigolösung nach 



Marx-Trommsdorff. 



Obschon diese Methode vielfach angefeindet worden ist, gibt sie bei 

 Wässern, welche ungefärbt sind und nicht viele organische Substanzen 

 enthalten, bei richtiger Ausführung recht befriedigende Resultate; sie ist 

 durch ihre Schnelligkeit ausgezeichnet und beruht auf der Oxydation von 

 Indigo durch Salpetersäure in stark schwefelsäurehaltiger Lösung. Schnelles 

 Arbeiten ist Hauptbedingung des Gelingens. 



25 cm^ des zu prüfenden Wassers versetzt man auf einmal mit 50 cm^ 

 reiner konzentrierter Schwefelsäure. Zu der stark erhitzten Flüssigkeit 

 läßt man unter starkem Umschwenken des Gefäßes aus einer Bürette 

 Indigolösung fließen, bis die gelbe Färbung in eine schwachgrüne über- 

 geht. Bei einem zweiten Versuche setzt man zuerst die im ersten Ver- 

 suche verbrauchte Menge Indigolösung, dann die Schwefelsäure zu und 

 titriert bis zur Grünfärbung zu Ende. Die Indigolösung soll so stark sein, 

 daß 6 — 8 c»«3 einem Milligramm Salpetersäure (NoOg) entsprechen. Ent- 

 hält ein Wasser in 25 cm^ mehr als 3, höchstens 4 mg Salpetersäure, so 

 muß es verdünnt werden. Bereitung der Indigolösung siehe Reagenzien. 



Bestimmung mittelst Nitrens. 



100 oder mehr auf 100 cm^ eingedampftes Wasser wird fast zum 

 Sieden erhitzt, mit 10 Tropfen verdünnter Schwefelsäure und 10 — 12 cm* 

 einer Lösung von 10 </ Xitron (I)iphenylendiamidodihydrotriazol) in 100 cm» 

 einer ö^/oigen Essigsäure versetzt. Nach zweistündigem Stehen im Kis- 

 schrank werden die abgeschiedenen Kristalle in einem Goochtiegel abge- 

 saugt, mit Eiswasser gewaschen und bei 105» getrocknet. Der Niederschlag 

 besitzt die Zusammensetzung C.^oHig N4HNO3; durch Multiplikation des 

 gefundenen Gewichts mit 0-168 erhält man die Menge der Salpetersäure 

 (HNO3). 



Salpetrige Säure. 



In gutem Trinkwasser befindet sich salpetrige Säure nicht oder nur 

 in Spuren. Ihre Entstehung ist entweder auf Oxydation von Ammoniak 

 oder auf Reduktion von Salpetersäure durch die Lebenstätigkeit von 

 Bakterien zurückzuführen. Qualitativ und ([uantitativ geschieht der Nach- 

 weis und die Bestimmung durch Zusatz von Jodkalium oder Jodiden und 



