Molekulargewichtsbestimmungen in Lösungen. 



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In dieser Formel bedeutet T die absolute Schmelztemperatur, d. h. Schmelz- 

 temperatur + 273, und W die Schmelzwärme des Lösungsmittels. ^) Es ist 

 aus obiger Formel ersichtlich, daß die GeMerpunktserniedrigung, die ein 

 Stoff von bekanntem Molekulargewicht hervorbringt, umgekehrt zur Er- 

 mittelung der Schmelzwärme des Lösungsmittels dienen kann. Bei der Be- 

 rechnung der Versuche addiert man zuerst die angewandten Substanz- 

 mengen sowie die gefundenen Erniedrigungen der Reihe nach, ermittelt 

 dann den Prozentgehalt der Lösung und berechnet aus addierten Er- 

 niedrigungen und Konzentrationen die einzelnen Molekularwerte. Die nach- 

 stehende Versuchsreihe möge als Beispiel dienen. 



Kryoskopische Bestimmung von Rohrzucker in Wasser. 



k = 18-G". 



Mittelwert des gefundenen Molekulargewichtes = 344. 



Oefrierpunktsbestimmungen in Lösungsmitteln mit höherem 



Gefrierpunkt als Wasser. 



Die Ausführung kryoskopischer Versuche in Lösungsmitteln von 

 höherem Schmelzpunkt ist im Prinzip dieselbe wie in Wasser. Für den 

 Biochemiker kommen hauptsächlich folgende Substanzen in Betracht: 



Kryoskopische Konstante Schmelzpunkt 



Benzol 50" +5-4" 



Nitrobenzol .... 70" +5-5« 



Eisessig 39« +17" 



Phenol 73» +42-5« 



Thymol 92« +44« 



Naphtalin .... 80« +69« 



Die Hauptschwierigkeit beim kryoskopischen Arbeiten in diesen Lö- 

 sungsmitteln liegt auch hier in der Erzielung einer richtigen Konvergenz- 

 temperatur. Bei Bestimmungen in Benzol, Nitrobenzol und Eisessig arbeitet 

 man unter gleichen Versuchsbedingungen wie in Wasser. Die Temperatur 

 im Außenbade, die man etwa 2« unter dem Gefrierpunkt des betreffenden 



1) Ein ausführliches Verzeichnis der Schmelzwärmen, soweit dieselben bestimmt 

 :sind, findet man in LandoU-Börnstein, Physikalisch-chemische Tabellen. 



