Ergäiizimgen zur Asclienanalyse. 



Von Kudolf Haiisliau, II;ille a. S. 



Die Bestimmung des Eisens in einer Säuregemischasclie. 



Zur Krlaiigung einer größeren (ienanigkeit bei der l^estinimung des 

 Eisens, welciies man aus organischen Substanzen auf dem Wege der 

 feuchten \'eraschung nach ycumann erhalten hat, müssen folgende Ge- 

 sichtspunkte berücksichtigt werden: 



Bei allen jodometrischen Bestimmungen, mit Stärke als Indikator, 

 spielt die Empfindlichkeit der Stärkereaktion eine große Rolle. Die Ent- 

 stehung der Blaufärbung ist nicht nur von der Anwesenheit des Jodids, 

 sondern auch in hohem Maße von der Konzentration der Jodidlösung ab- 

 hängig. TreadiveW^) hat gezeigt, daß bei gleichen Jodidmengen und ver- 

 schiedenem Flüssigkeitsvolumen bei Anwendung von — --Lösunff ganz enorme 

 Fehler bei der Titration entstehen können. Es ist daher bei der Neumanii- 

 .schen Eisenbestimmung in Anbetracht der \'erwenduni> von etwa ^. -Lösun- 



gen eine weitgehende Berücksichtigung dieser Fehlerquelle unbedingt er- 

 forderlich. 



Aber nicht nur die Konzentration der Jodidlösung, sondern auch die 

 «iurch Anwesenheit von anderen anorganischen Salzen — wie NH4CI, NaCl 

 — bedingte Konzentrationsänderung kann Anlaß zu fehlerhaften Resultaten 

 sein, wie eigene Beobachtungen gezeigt haben. 2) Es geht daraus hervor, 

 daß man bei der Analyse, so weit als möglich, für gleiche Konzentration 

 wie bei der Titerstellung sorgen muß. 



Eine weitere Berücksichtigung bei jodometrischen Bestimmungen ver- 

 dient die Oxydationsfähigkeit des Sauerstoffs der Luft. Neumann gibt an. 

 daß man die zu titrierende Flüssigkeit auf 50 bis 60» erwärmt, bis zum 



') Treadivell, Lehrbuch der analytischen Chemie. Bd. 2. S. 502 (1907). 



-) So verbrauchten beispielsweise 0004 r/ Fe, als Chlorid in 50 cm^ Wasser, im 

 Durchschnitt 169 cw' Xatriumthiosnlfat, dieselbe p]isenlösuug, enthaltend 10 c/ Amrnon- 

 chlorid, bei gleicher Temperatur 17-28 cnr' als Mittelwerte. 



