Ergänzungen zur „Allgemeinen chemischen Laboratoriumstechnik''. 659 



quantitativ bestimmen will. Denn fJase pflegt man nicht zu wäizen. son- 

 dern zu messen und aus ihrem N'olumen bei bestimmtem Druck und 

 bestimmter Temperatur das Gewicht zu berechnen. 



Öfters tritt, hauptsächlich bei analytischen Arbeiten, die Frage an 

 den Chemiker heran, ob es notwendig sei, die analytischer AVage zu be- 

 nutzen und auf vier Dezimalen genau abzuwägen, oder ob es genüge, das 

 Gewicht auf etwa 0"01 g genau mittelst der Handwag-e zu bestimmen. 

 Denn gemäß dem Grundsatz des energetischen Imperativs '): ,.\'ergeude keine 

 Energie, verwerte sie!" wägt und mißt der Chemiker nicht gern genauer, 

 als unbedingt notwendig.-) Auch spart man Zeit und schont die analytische 

 Wage, wenn man diese vor jeder unnötigen Benutzung- tunlichst bewahrt. 



Ob nun im Einzelfall der Gebrauch der Hand wage zur Einwage bei 

 der chemischen Analyse zulässig ist oder nicht, darüber kann man sich 

 leicht durch folgende Überlegung Rechenschaft geben. Eine gute Hand- 

 wage gestattet auf O'Ol g genau abzuwägen. Enthält nun z.B. das Analysen- 

 ausgangsmaterial, in welchem man einen Bestandteil \ bestimmen will, 

 diesen zu etwa P/o und will man 3 g des Ausgangsmaterials (enthaltend 

 also 0'03 g an x) zur Analyse verarbeiten, so entspricht ein Fehler von 

 0"01 g bei der Einwage des Ausgangsmateriales nur einem Fehler 



von — Q-QQO L (/ an dem zu bestimmenden Bestandteil = O'OOS^/o 



der Ein wage. Dieser Fehler bleibt weit unter dem üblichen Analysen- 

 fehler, wie er durch sonstige Ungenauigkeiten beim Arbeiten erfahrungs- 

 gemäß unvermeidlich ist. Man kann daher in diesem Fall das Ausgangs- 

 material für die x4nalyse mit der Hand wage einwägen. 



Als zweites Beispiel möge ein Fall angeführt werden, wo die Ein- 

 wage der Analysensubstanz mit der analytischen Wage vorzunehmen 

 ist. Man habe 1 g Ausgangs material zur Verfügung und soll darin einen 

 Bestandteil, der zu etwa 3Vo i^i Material vorhanden sei (also wiederum 

 003 g im ganzen), quantitativ bestimmen. Ein Fehler von O'Ol g bei der 



Einwage entspräche dann "' ^ = 0-0003 g des Bestandteils = OOS» o 



des Ausgangsmaterials. Hier ist also der Fehler lOmal größer als im 

 vorigen Fall und erfordert den Gebrauch der Analysenwage: Wenn mau 

 die Abweichung vom Avahren Wert, die erfahrungsgemäß die betreffeiule 

 Analyse ergibt, zu etwa 0-OP/o annimmt, so liegt dieser Wert im ersten 

 Fall über, im zweiten Fall unter dem Wägungsfehler, den [die Hand- 

 wage infolge ihrer Ungenauigkeit ohnehin erwarten läßt. Bedeutet a die 

 Einwage des Ausgangsmaterials, b dessen Gehalt an dem zu bestimmen- 

 den Bestandteil in Prozenten, so ist die Analysen wage bei der Einwage 



1) Vgl.: Wilh. Ostwald, Der energetische Imperativ. Leipzig (Akad. Verlagsgesell- 

 schaft m. b. H.), 1912; vgl.: Zeitschr. f. Elcktrochem. Bd. 18, S. 927 (1912). 



■') Vgl. auch Hagen : „Der Maugel au mathematischer Bildung gibt sich durch 

 nichts so auffallend zu erkennen, wie durch maßlose Schärfe im Zahlenrechnen'' (Motto 

 der logarithmischen Rechentafel für Chemiker von F. W. Küster). 



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