Die wichtigsten Methoden zur Untersuchung der Nahrungs- u. Genußmittel. 441 



c) das Alkalikarbonat wird durch Baryumclilorid in Alkali- 

 chlorid und unlösliches Baryumkarbonat umgesetzt; 



(l) alle Magnesia wird als Magnesiumhydroxyd gefällt; auch das 

 Magnesiumkarbonat, das sich mit Baryumchlorid in unlösliches 

 Baryumkarbonat imd lösliches Magnesiumchlorid umsetzt, wird als 

 M a g n e s i u m h y d r X y d gefällt ; 



e) alle Schwefelsäure wird an Baryt gebunden. 



Nach 12 Stunden ist die Barytfällung kristallinisch geworden, man 

 entnimmt dann mittelst einer Pipette 50 cm», ohne den Niederschlag auf- 

 zurühren, und titriert mit der angegebenen Salzsäure. Die Differenz des 

 Salzsäureverbrauches drückt diejenige Menge Baryt aus, welche 



zur Fällung der freien und halbgebundenen Kohlensäure und 



zur Fällung der Magnesia 

 verbraucht wurde. ^lan muß nun die Magnesia im Wasser gewichts- 

 analytisch bestimmen und durch Multiplizieren mit •»Vio — 1"1 auf Kohlen- 

 säure umrechnen. 



Man stellt den Titer des Barytwassers fest, indem man 

 100 cm" destilliertes, kohlensäurefreies (ausgekochtes) Wasser, 

 45 ,. Barytwasser, 

 5 „ Baryumchloridlösung 



mischt, von der Mischung mit einer Pipette 50 cm^ = 1/3 der Gesamt- 

 flüssigkeit entnimmt, in einem Kölbchen mit einigen Tropfen Phenolphtalei'n- 

 lösung versetzt und aus einer Bürette so lange Salzsäure, von welcher 

 \ CHI'' = l iHc/ Kohlensäure entspricht, zufließen läljt, bis die rote Flüssig- 

 keit eben farblos ist. 



Würden z.B. für bO cm'^ der Lösung von Baryumchlorid und 

 Baryt bei der Titerstellung a Kubikzentimeter Salzsäure, bei der Titration 

 des Wassers b Kubikzentimeter Salzsäure verbraucht und enthielt das 

 Wasser m Milhgramm Magnesia in 100 cm», so enthält 1 1 Wasser (3 x |a — b] 

 — M X m) X 10 m^ freie und halbgebundene Kohlensäure. 



Enthält ein Wasser in WO n»^ o-'-\ mg Magnesia (MgO) und brauchten 

 W cm^ der Barytlösung 



zur Titerstellung a= 12-7 cm'^ Salzsäure, 

 ., Titration b =^ 7 t) „ „ 



dann enthält 1 / Wasser 



(3 X [12-7 — 7-0] — ri X 3-3) x 10 mg freie -1- halbgebundene Kohlensäure 



= 134-7 mg. 



Zu beachten ist, daß auch die Anwesenheit von Eisenbikarbonat, 

 welches in Grundwässern häufig in nicht unl)eträchtlichen Mengen vor- 

 kommt, einen Fehler verursacht, da sich das Bikarbonat zunächst in 

 das Karbonat und weiter in Eisenhydroxyd und Baryumkarbonat 

 umsetzt; es wird daher zu viel Kohlensäure gefunden. Es müssen in solchen 

 Fällen für je 1 mg Fe« O3 = 0-55 mg Kohlensäure abgezogen werden. 



c) Bestimmung der fest gebundenen Kohlensäure. 



