442 Max Klostermann. 



Sie wird durch Titrieren nach dem \'erfahren von Lunge ermittelt. 

 .Man stellt sich am besten eine Salzsäure her, von der 1 cm'-'' = 1 uig CO.^ ent- 

 spricht (siehe S. 440). Zur Bestimmung versetzt man 200 cm'^ des zu pi'üi'enden 

 Wassers nach Zusatz von Methylorange mit so viel Salzsäure oder Schwefel- 

 säure, bis Rotfärbung eintritt. Auch hierbei ist auf Eisen Ilücksicht zu 

 nehmen, dabei Gegenwart von p]isen zuviel festgebundene Kohlensäure 

 gefunden wird. Es sind für jedes Milligramm Fe« O3 O'obmg CO2 abzuziehen. 



(I) licstimmung der Gesamtkohlensäure. 



Diese schlielJt sich an die Bestimmung der halbgebundenen und 

 freien Kohlensäure an. Nach P^ntnahme der bO cm'\ welche zum Zurück- 

 titrieren des freien Baryumhydroxyds verwendet worden sind, befinden 

 sich in dem Absetzgias noch 100 cm"^ und der Niederschlag. Man titriert 

 nun den gesamten Rest mit Salzsäure und zieht von der gebrauchten 

 Säuremenge den Betrag für die \00 ni>'^ Flüssigkeit ab, welcher aus der 

 Bestimmung der freien und halbgebundenen Kohlensäure bekannt 

 ist. Zu diesem Zweck übersättigt man mit 100 cm'-'' einer eingestellten Salz- 

 säure und erwärmt, bis alle Salzsäure entwichen ist, setzt Cochenilletinktur 

 zu und titriert mit Vio-^ormalnatronlauge bis zur Rotfärbung. 



Würden zur Neutralisation von 100 cm^ Lösung+ Niederschlag d cw-^ 

 Salzsäure gebraucht, so braucht man für den Niederschlag allein d — 2b 

 (s. oben) cm^ Salzsäure, und 1/ Wasser enthält dann (d — 2b) — (M . m) 

 X 10 ii/g Gesamtkohlensäure. Wenn z.B. 100 cm => Flüssigkeit -f Nieder- 

 schlag 4:'d'?> rni'^ (d) Salzsäure erforderten und wenn b=7 ist (s. oben), so 

 enthält 1 / Wasser (43-3 — 2 . 7*0) — (l'l . 3-3) 10 = 256-7 ijk/ Gesamt- 

 kohlensäui'e. 



ITbrigens kann man. wenn die Gesamtkohlensäure (G) und die 

 freie und halbgebundene (x) bekannt sind, die Menge der festge- 

 bundenen Kohlensäure (B) leicht berechnen, da G — x = B ist. Da ferner 

 halbgebundene und festgebundene Kohlensäure stets in gleicher 

 Menge vorhanden sind, so ist G — 2B auch gleich der Menge der freien 

 Kohlensäure. In Wässern ohne freie CO, ist G = 2 B, so daß sich in 

 diesem Falle die Bestimmung der Gesamtkohlensäure durch einfache 

 Titrierung der festgebundenen Kohlensäure umgehen läßt. 



9. Bestimmung der Härte. 



Die Härte eines Wassers wird durch die gelösten Kalzium- und 

 Magnesiumsalze verursacht. Sie kommen in verschiedenen N'erbindungs- 

 formen vor. Zunächst als Bikarbonate, und da diese beim Kochen 

 leicht ausfallen, so wird diese Härte auch wohl vorübergehende, tem- 

 poräre Härte genannt. Aber diese Abscheidung ist keine vollständige, da 

 die Löslichkeit von Kalziumkarbonat und Magnesiumkarbonat 

 im AVasser nicht unl)eträchtlich ist. 



Nach Treddwcll und Beuter '^) löst 1/ kohlensäurefreien Wassers 

 noch '64: mr/ Kalziumkarbonat und nach J. Pfeiffer -) noch llSwyMagne- 



1) Zeitschr. f. aiiorg. Chem. Bd. 17. S. 170. 



2) Zeitschr. f. auge\y. Chem. S. 200 (1902). 



