Die wichtigsten Methoden zur Untersuchung der Nahrungs- u. Genußmittel. 44;; 



siumkarbouat. Deshalb ist es auch hesser. man nennt diese liiirtc nicht 

 vorübergehende Härte, sondern Karbonathärte. 



Ein weiterer Teil der Erdalkalien ist gewöhnlich an Mineralsäuren 

 gebunden, und zwar in Form von Sulfaten. Chloriden oder Nitraten. 

 Diese Härte, welche sich beim Kochen natürlich unverändert erhält. 

 Avurde bisher als permanente oder bleibende Härte bezeichnet, sie 

 wird aber besser Mineral säurehärte genannt. 



Die genaueste Bestimmung der Härte erreicht man natürlich durch 

 (juantitative Ermittelung der Kalk- und Magnesiaverbindungen 

 nach den bekannten analytischen ^'erfahren (S. 445). Die Magnesia wird 

 dann durch Multiplizieren mit 1'4 auf Kalk umgerechnet. 



Einfache, annähernde Verfahren sind aber allgemein im Gebrauch. 



Eine sehr häufig angewandte Bestimmungsmethode ist die nach 

 Clark, welche darauf beruht, daß man dem "Wasser soviel einer Seifen- 

 lösung von bekanntem Gehalt zusetzt, bis alle Erdalkalien in die ent- 

 sprechenden fettsauren Salze umgewandelt sind. Erst wenn dies ge- 

 schehen ist, bewirkt ein weiterer Seifenzusatz beim Schütteln das bekannte 

 Schäumen. Über die Ausführung dieser Bestimmung siehe EnimerJlm), 

 Bd. 6, S. 306. 



Da äquivalente Mengen der neutralen Kalk- und Magnesium- 

 salze gleiche Mengen einer Seifenlösung zersetzen, so ist durch die Seifen- 

 menge ein geeigneter Ausdruck gewonnen, welcher den Härtebestimmun- 

 gen als Maßstab zugrunde gelegt werden kann. 



Aber diese Verfahren können nicht zur Ermittelung der absoluten Ge- 

 wichtsmengen von Kalzium- und ^lagnesiumsalzen dienen, sondern es wird 

 dadurch nur summarisch ermittelt, welche Gesamtmenge von Kalzium- und 

 Magnesiumsalzen der verbrauchten Seifenmenge äquivalent ist. 



Es ist in Deutschland üblich, die Gramme von Kalk (Kalziumoxyd), 

 die in 100.000 Teilen Wasser enthalten sind, Härtegrade zu nennen. 

 Für Magnesiumverbindungen kommen die äquivalenten Mengen 

 Kalk in Rechnung. 



Ein Wasser von 20 Härtegraden enthält daher in K )().()( )0 Teilen 

 20 Teile Kalk oder zum Teil auch äquivalente Mengen von Magnesia. 



In Frankreich versteht man unter Härtegraden Gramme Kal- 

 ziumkarbonat in 100.000 Teilen Wasser: man kann sie durch Multi- 

 plizieren mit 0-56 auf deutsche Härtegrade umrechnen. 



Bestimmung der Karbonathärte. Man bedient sich des Verfahien> 

 von Wurtha-PfeiferS) 100 cw^ Wasser werden mit Alizarin als Indikatoi' 

 versetzt und kochend mit Vio-^o^'^alsalzsäure titriert, bis die zwiel)elr(»te 

 Farbe auf Gelb umschlägt, und auch nach längerem Kochen niciit nielir 

 wiederkehrt. Die Zahl der verbrauchten Kultikzentimeter V'io-N^^i'iii'^l'^iiui'^-'r»'^^ 

 die Alkalität des Wassers an. Da jedem Kubikzentimeter Vio-Sf^'z-'^üui'«' -"^ "'Z'' 

 Kalk entsprechen, so ergibt die Alkalität mit 2S multipliziert die Karbonat- 



') Zeitschr. f. angew. Cbem. S. 198 (1902). 



