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E. Gräfe. 



Die zur vollständigen Verbrennung von absolutem Alkohol notwen- 

 dige Menge Sauerstoff und die dabei entstehende Menge Kohlensäure und 

 Wasser lassen sich mit Hilfe der Molekulargewichte in einfachster Weise 

 aus der Formel: 



Co Hß + 3 üo = 2 CO2 + 3 H, 

 berechnen. 



Zur Verbrennung von lg C^Hß (Molekulargewicht = 46'05) sind 

 demnach 6 Gewichtsteile nötig: 



46-05 1 



(1. h. 1 r/ absoluten Alkohols 

 = 1-4Ö8 / (),. 



(ianz entsprechend ist 

 wicht = 44) 



6x16 X ' 

 bedarf zur vollkommenen Oxydation 2"085 g 



der Ansatz für Kohlensäure (Molekularge- 



46-05 

 2x44 



_1^ 



X 



d. h. es entstehen 



88 



= 1-91 1 g = 0-972 l COo. 



Fig. 02. 



46-05 



Auf 1 Gewichtsteil absoluten Alkohols kommen 3 Teile HgO. 



46-05 _ 1 

 54-045 ~ X ' 

 mithin entsteht bei der vollständigen Verbrennung von einem Gramm 

 absolut. Alkohols 1-1737 g HgO. Da in dem Alkoholgemisch die Menge des 



absoluten Alkohols bekannt ist, läßt sich die ver- 

 langte CO2 und O2 sofort berechnen, für die 

 Wasserdampf bestimmung ist noch die zur Ver- 

 dünnung des absoluten Alkohols verwandte Menge 

 zu dem auf absoluten Alkohol allein entfallenden 

 Wert hinzuzuaddieren. 



Die Differenz zwischen den berechneten und 

 den im Versuch gefundenen Werten . berechnet 

 pro 100 l der Gase und 100 g Wasserdampf 

 geben den prozentualen Fehler des Kontrollver- 

 suches an. 



Für Kontrollbestimmungen bei einem sehr 

 kleinen Apparat mit sehr geringem Volumen eignet 

 sich besonders gut die in Fig 92 abgebildete 

 Vorrichtung von Benedict '^) zur Verbrennung 

 von Äther. 



Dieser befindet sich im Glasgel'äß (7. Die 

 Beneciictsche Lampe zur Verbren- Dämpfe gelangen uutcr Anwcudung eines über- 



nnng von Äther für die Prüfunj? 



der Leistungsfähigkeit kleiner i » i i i r» o c% nr\n\ 



ifespirationsapparate. ^ Americ. Joumal of physiol. 6(1.24. 8.372(1909). 



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