•j~2 Rudolf Haiisliiin. 



/>j lic.-iktionen auf nassem W(\l>o. 

 1. Scliwefehvas siTstotf füllt Itcim Kiwjiriiiou aus saurer Lösuuu: 

 braunes IJlioiliuuisulfid. unlöslieli in Scliwcfelammon. 



L*. Kaliinii ni trit erzeugt einen orangeiielhi'U Niedersclilaii veii 

 Ivaliuuuliodiuninitrit. 



H. AlkalihydroN \ tlc KiOlli oder Nai<»Il) hewirken lanasani eine 

 <i:ell)e Fiilluni:. Füiit man vorher etwas Alkohol liiii/ii. so erli;ilt man eine 

 schwarzbraune Fällunn-. 



Tri<liuin. 



Iridium ist in seinen \'erbinduni^en zwei-, drei- und vierwertig'. (ileich 

 dem Platin bildet es mit Halogenen komplexe Anion<'n. I)as wichtigste 

 komplexe Ion ist das Iridiehlorion. Dasselbe wird durch llednktionsmittel. 

 wie Schwefelwasserstoff, zu Iridochlorion reduziert, (rnterschied von der 

 riatiu-C'hlorwasserstoffsäure.j lleduktionsmittel bewirken leicht eine (Jrün- 

 färbung der Lösung. 



(ij KeaktiüJien auf tiockenem Wege. 

 Auf der Kohle mit Soda reduziert, erhält man graues, sprödes 

 Metall, unlöslich in Königswasser (Unterschied von Phitin). 



h) Ueaktionen auf nassem Wege. 



1. Schwefelwasserstoff reduziert in saurer Lösung Iridiioneu zu 

 Iridoionen uiul fällt diese als braunes Trisulfid Ir, S3 , löslich in Am- 

 moniumsulfid. 



2. Kalium salze geben mit Iridichlorionen kristallinische, gelbbraune 

 Niederschläge, dunkler als die analogen C'hlorplatinate; Ammoniumsalze 

 fällen dunkelrotes Ammonium-lridichlorid. 



;}. Kocht man die Lösung eines Iridichlorions einige Zeit mit über- 

 schüssigem Kaliumnitrit, so wird sie gelb und .scheidet bald einen Teil 

 des Iridiums als gelblichweißeu, in Säure unlöslichen Niederschlag ab (sehr 

 charakteristisch). 



(Kniium. 



Das Osmium tritt in seine Ionen '2-. .'5-, 4-. (»- und Swertig auf. 

 Die für den .\nalytiker wichtigen Verbindungen leiten sich von der höchsten 

 bekannten Sauerstoffverbindung, dem ( )smiumtetroxyd (rberosmiumsäure) 

 (Js O^ ab. hie Fberosmiumsäui'e ist charakterisiert durch ihre große 

 Flüchtigkeit und ihren stechenden rTeruch. liereits beim Frhitzen der 

 wässeri'jen Lösung der Säure oder ihrer Salze verilüchtigt sie sich. 



n) Keaktionen auf trockenem Wege. 



Alle Osmiumverbindungen liefern beim (Jlühen im Wasserstoffstrome 

 metallisches (Osmium, in kompaktem Zustande unlöslich in allen Säuren, fein 

 zerteilt, löslich in rauchender Salpetersäure. 



hj Ueaktionen auf nassem Wege. 

 1. Schwefelwasserstoff in .saurer Lösung fällt braunschwarzes 

 Osmiumsulfid, unlöslich in Schwefelammon. 



