Die Analyse der seltenen Elemente. 2H1 



lilüiierdon 



Dysprosium, 

 Holmium, 

 Phbiuni, 

 Thulium. 



Ytterbinerden j y^erbium, 

 I Lutetium. 



Der Name ,, Erden-' weist auf die nahe Verwandtschaft dieser Ele- 

 mente mit den P]rdalkalien Calcium, lUiryum, Strontium und Magnesium 

 hin. Sie sind mit Ausnahme von Zirkon- und Thorerde relativ starke 

 I)asen und bilden auch mit schwachen Säuren, wie Kohlensäure, neutrale 

 Salze. Aus Ammonsalzen setzen sie Ammoniak in l-'reiheit, selbst von 

 schwachen Säuren werden sie leicht gelöst. Von ihren Salzen sind die 

 Nitrate und Haloide — mit Ausnahme der Fluoride — sowohl in Wasser 

 wie auch in Alkohol leicht lösUch. 



Gemeinsame Reaktionen der Cerit- und Yttererden. 



1. Ammoniak und Natronlauge fällen die seltenen Erden auch 

 bei Anwesenheit von Amn^onsalzen völlig als Hydroxyde, im rberschul» 

 des Fällungsmittels nicht löshch. 



2. Wasserstoffsuperoxyd fällt bei Zusatz von Alkalilauge sämt- 

 liche Erden als gelatinöse Peroxydhydrate. Thorium und Zirkonium werden 

 auch aus neutraler und schwach saurer Lösung gefällt. 



o. Schwefelammon fäht wie Ammoniak die Hydroxyde, Schwefel- 

 wasserstoff in saurer Lösung ist ohne Einwirkung. 



4. Fluorwasserstoff oder Fluoride fällen die seltenen Erden 

 sowohl aus neutraler wie saurer Lösung als Fluoride aus. (Wichtig zur 

 Trennung von anderen Elementen.) 



5. Oxalsäure fällt auch aus stark mineralsaurer Lösung die ent- 

 sprechenden Oxalate vollständig. Mit Ausnahme des Ziikoniumoxalats sind 

 die Oxalate sämtlicher seltenen Erden in Wasser, in Säuren, .sowie auch 

 im Überschulj des Fällungsmittels selbst schwer löslich. Die Oxalsäure ist 

 demnach das wichtigste Gruppenreagens auf seltene Erden. 



Lanthan. 



Das Lanthan bildet nur ein Oxyd von der Zusammensetzung La. ();,. 

 das sich auch nach starkem (Jlühen leicht in Säuren zu einem farblosen 

 Salze löst. Lanthansulfat ist nur in eiskaltem Wasser löslich. Erwäiiiit man 

 eine so gesättigte Lösung auf etwa ;30^ so erfolgt eine reichliche Salzaus- 

 scheidung (Unterschied von Ger). Die Reinheit des Oxyds erkennt man an der 

 völlig weißen Farbe, durch Didymbeimengungen erscheint es fleischfarben. 



a) Reaktionen auf trockenem Wege. 

 Lanthansalze geben kein Absorptionsspektrum. 



