■J\)i) Rudolf Hanslian. 



ji:latt durch ncduktioii der hülieren AViTtigkeitsstiitV und dienen wegen 

 ihrer schönen blauen Farhe zum charakteristischen Nachweis des Vanadins. 

 Ähnlich (l('i- l'hosphorsäure kennt man auch von der Vanadinsäure 

 <)rtli()-, Meta-. V\n)- und l'dly-X iTliinduuLicn. Am heständiirsten sind 

 die Metavanadate. In neutraler Lösung' bleiht das .Metavanadation unver- 

 ändert erhalten, hei Alkaliznsatz geht es in das farblose l'yro- (V.^ ();) und 

 durch Säure in das orangefarbige Toly-ion (VoO,^) über. 



fi) Reaktionen auf trockenem Wege. 



Die Phospli(Usal/.|)erle sieht in dei' Oxydationsflamme bräuiilieh- 

 gelb. in der JJeduktioustlamme grasgrün aus. 



Die Bora.\perle wird in der O.xydationsflamme l)ei schwacher Sättigung 

 farblos, bei starker Sättigung gelb, in der Ileduktionsflamme grasgrün. 



h) Iloaktionen aul' nassem Wege. 



1. Schwefelwasserstoff fällt in saurer Lösung kein Sulfid, sondern 

 reduziert zu gefärbten Divanadylsalzen. 



2. Schwefelammon l)ildet mit \'ana(linverbindung kirschrotes Sulfo- 

 vanadat. beim Ansäuern fällt braunes \'anadinsulfid V., S.. 



o. Ammoniumchlorid (in konzentrierter Lösung oder direkt als 

 Pulver) fällt langsam weilies, kristallinisches Ammoniummetavanadat. 



4. Reduktionsmittel (Zink, schweflige Säurei färben saure Vanadat- 

 lösungen blau, dann grün und schlielJlich violett. 



.'). AVasserstoffsuperoxyd ruft in neutraler oder schwach saurer 

 Vanadatlösung eine charakteristisch rotbiaune Farbe hervor, die bei wei- 

 terem Zusatz des Reagens wieder ver.schwindet. 



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B. Gang der qualitativen Analyse. 



1. Verast'liunj;, Lösung und AutsclilieUuug. 



Dem Nachweis anoi-ganischer Stoffe bei Gegenwart von organischen 

 Restandteilen hat eine Veraschung der letzteren vorauszugehen. Diese 

 kann entweder auf trockenem') oder auf feuchtem 2) We^e ausgeführt 

 werden. In den Fällen, in welchen die Natur des zu ermittelnden, seltenen 

 Elements nicht von vornherein bekannt ist, wird man der letzteren 

 Methode den \ Orzug geben müssen, da Elemente wie Selen und Tellur bei 

 der trockenen Veraschung restlos verbrennen. Handelt es sich dagegen 

 um Nachweis eines liekannten. nicht flüchtigen Elements, so ist die Ver- 

 aschung auf trockenem Wege meist vorzuziehen. 



Die trockene Veraschung hat den N'oizng, dal» man mit der erhal- 

 tenen Asche direkt \'orprüfungeii auf trockenem Wege ausführen kann. 

 Man prüft ihr Verhalten in der Runsenflamme. in der Phosphorsalzperle, 

 im Spektroskop und auf der Kohle mit und ohne Sodazusatz. Der auf der 



') B.l. 1. S. ;i77; Bd. 5. S. 104'». 

 -•) Bd. I. S. 386; Bd. 6. S. 376. 



