Ergäiizuiigeu zur „Allgcmeiueii clicmisclieii liaboratüriiiiiistccluiik". ;-5,-il 



d. h. in jedem Arbeitsgan^' wird immer nur ^'-^H^/n d^T jedesmal noch 

 im Wasser vorhandenen Bernsteinsäure extrahiert. P]in .iiich nur aniie- 

 nähert erschöpfendes Ausschüttehi der Bernsteinsiiure ist also auf diese 

 Weise überaus mühselig, fast unmöglich. ^lan muß in solchen Fällen ent- 

 weder einen selbsttätig wirkenden Kxtraktionsapparat benutzen (siehe darübei- 

 das nächste Kapitel) oder aber bei jedem Ausschütteln ein gröl'ieres \oliimen 

 Äther anwenden. Schüttelt man z. B. die obige Berusteiusänrelösung jedes- 

 mal mit einem Liter Äther aus, so erhält man 



10 



6 

 8-83 



6 

 6-94 



6 

 5-78 



6 



1-67^ =16-7 o/o 



1-39 g, im ganzen 3-06 ff — 30-6Vo 

 1-16^, „ ,, 4-22r7 = 42-2"/o 

 0-96^, „ „ 5-18^7 = 51 •8<'/o 





d. h. in jedem Arbeitsga«ng gehen 16'7% der jedesmal noch im Wasser 

 vorhandenen Bernsteinsäure in den Äther. Während mau nach 4raaligem 

 Ausschütteln mit je 200 cm=* Äther erst 1-26^ Bernstein säure =: l2"6"/o 

 der Gesamtmenge extrahiert hat, befinden sich bei der zuletzt beschrie- 

 benen Arbeitsweise nach 4maligem Ausschütteln bereits 5"18// = 51"8% 

 der gesamten Säure im ätherischen Extrakt. 



x\us diesem Beispiel erhellt zugleich auch, daß mit einer gegei)enen 

 Menge des organischen Lösungsmittels ein vollkommeneres Ausschütteln 

 erreicht wird, wenn man mit vielen kleinen Portionen von ihm öfters 

 schüttelt, als mit wenigen größeren Teilmengen seltener. Erzielt man 

 doch in obigen Beispielen mit der öfachcn Äthermenge (4^8()0rw3) 

 einen nur etwa 4mal größeren Effekt (ir]^g: l"26^). 



Ferner läßt sich aus dem gegebenen Beispiel ohne weiteres die Tatsache 

 ableiten, daß ein absolut erschöpfendes Ausschütteln theoretisch über- 

 haupt unmöglich ist. Trägt man in einem Schaululd die ausgeschüttelten 

 (xesamtmengen als Ordinaten, die Zahl der Ausschüttelungen als Ab.szissen 

 ein, so erhält man Kurven, die sich asymptotisch dem theoretischen 

 Werte nähern, ihn aber nie erreichen: Ist im Falle der Bernsteinsäure 

 die Konzentration der Säure im Wasser noch so gering, im Äther ist sie 

 stets 5mal geringer. 



Kennt man den Teilungskoeffizienten (k) einer Substanz zwisdu-n 

 Wasser und einem organischen Lösungsmittel, von welchem man die 

 Menge m angewendet habe, kennt man ferner die Menge der gelösten 

 Substanz (x^). und beträgt die Menge der wässerigen Lösung 1, so kann 

 man die Substanzmenge, die- nach n Ausschüttelungen in »b'r wä.s.serigen 

 Lösung zurückbleibt, nach der folgenden Gleichung berechnen: 



