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Ozon löst sich wcuii: in W.issn-. Nach Moii/cniy^) löst 1 / AV asser bei 

 2" etwji *i m'/ Ozon, hi'i 28° nur noch ca. l-öjm/. Ein ^•erini,»-er Säurezusatz 

 erhöht dif Löslichkeit nicht unwescntlici». cnt.uei-en.^esetzt ^vi^kT Alkali- 

 hvdroxvd oder -karhonat. Die Lösliclikcit v(»ii Ozon in Wasser ist eine 

 Funktion von Ti-nipcratiir. Druck nml vor allmi der choniisclien Natur des 



Wassers. 



/ieinlich erhel)lich löst sich Ozon u. a. in gcreiniiiteni l'araldehyd: 

 UM) \ol. l'araldehyd absorbieren etwa :')20 Vol. Ozon. Die Lösung ist ohne 

 Ozonverlust wochenlang haltbar und kann zum beijuemen Dosieren von 

 Ozon für cheniische Reaktionen dienen.'-) 



Leit<t man ozonhaltiges Gas durch Natronlauge, .so findet eine Zer- 

 setzung iks Ozons bis zu 3 oder 4" o statt. 3) Schaltet man dann noch 

 dahinter eine Flasche mit konzentrierter Schwefelsäur.e.. so tritt eine 

 abermalige Verminderung des Titers um 2 — SVo f'i'i- -^ii^h wenn man ganz 

 trockenes Ozon (gewonnen aus Sauerstoff, der über Thosphorpentoxyd 

 geleitet ^Yurde) durch konzentrierte Schwefelsäure schickt, wird immer 

 etwas Ozon zerstört, und zwar l)is über P/o- Benutzt man dagegen nicht 

 so peinlich getrocknetes Ozon (gewonnen aus Sauerstoff, der nur durch 

 Wasser oder konzentrierte Schwefelsäure geleitet wurde), so bleibt 

 merkwünligerweise der Titer unverändert.*; — 



llochiirozentiger ozonisierter Sauerstoff zersetzt sich gelegentlich frei- 

 willig unter heftiger Explosion.-^) Namentlich beim Arbeiten mit etwas 

 stärkerem Ozon (von etwa 50 Vol.Vo an) ist die größte Vorsicht am Platze. 

 Nach Erdwann^) ist aber nur das gasförmige, nicht das verflüssigte 

 Ozon /u FAplosionen geneigt. — 



Die Frage, ob Ozon zur Luftreinigung brauchbar sei, wird ganz 

 verschieden beantwortet. \'on der ausgedehnten Literatur ülier diesen Gegen- 

 stand seien hier mii' einige wenige Arbeiten angefühlt. 



Nach Konrirh') hat das Ozon auf IJakterien in trockenem Zustande 

 keinerlei keimtötende Eigenschaften. Einzelne riechende Stoffe, z.B. 

 Schwefelwasserstoff, können zwar durch Ozon verbrannt werden, aber 



') Ed. Moufany, Ülior die Löslichkeit von Ozon in Wasser. Wochenschr. für 

 Brauerei. Btl. 28, S. 434 (1911): Clicm, /entralbi. 1911. Bd. II, S. 1674. 



^) N. Fräser, Fixieren von Ozon in Flüssigkeiten und anderen Korpern. 

 I). R.-r. i^l().093. Chem.-Zeitg. Bd..33, Rep. S. 650 (1909). 



') Vgl.: W. M'Dirhot, iMier die Bildnng von Stickoxyden im Ozonisator. Ber. der 

 n-itsch. ehem. Ges. Bd. 41, 8.471 (19n8). 



*) C. Ilrirries, Cher das Verlialten von Ozon gegen konzentrierte Schwefelsäure. 

 Zoitschr. f. Eh-ktrochem. Bd. 18, S. 129 (1912). — Vgl. auch: Derselbe, Über Bildung 

 des Ozons. Klienda. Bd. 17. S. 681 (1911) und //. Litihfr, ebenda, S. 633. 



") Siehe z. B.: Ciiem.-Zeitg. Bd. 36. S. 3:?7 (1902). 



') //. Krdmunn, Einige neue Vorlesungsversuche. Ber. d. Deutsch, ehem. Ges. Bd. 37. 

 S.4739 (1904). 



') h'onridi, Zur Verwendung des Ozons in der Lüftung. Chem.-Zeitg. Bd. 30, 

 S. 13(X) (1912). — Derselbe, Zuschrift an die Redaktion. Chem.-Zeitg. Bd. 37, S. 385 

 und 6(U (1913). — Siehe auch: Lee, Ühev physiologische Fragen der Lüftung. Chem.- 

 Zeitg. Bd.3S. S. 161 (1914). 



