Ergänzungen zur „Allgemciuou chemischen Laboratoriunistechnik- 



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Cyan ist ein sehr heftiges Gift von äliiiliclior physioloi^ischer 

 Wirkimg wie Cyanwasserstoff.») 



*C) Cijanivasserstqf (AmeismsäureuUril, BlausüurrJ: IIC'N. 



Wünscht man Cyanwasserstoff mit organischen Verhinduiigcii in Üc- 

 aktion zu bringen, so genügt es häufig, zu dem Reaktioiisüemisch ein 

 Cyanid und dann eine entsprechende Menge Salzsiiui-e zu fügen. .\uf diesi' 

 Weise kann man z. B. mit der naszierenden Bhiusaure das Mandelsäure- 

 nitril aus Benzaklehyd darstellen -) : 



Co H5 . CHO + HCN = C, n, . CHOII . CX. 



Zur bequemen (lewinnung nahezu wasserfreien Cyanwasserstoffes 

 läßt man nach Wade und Fanting -) eine gut gekühlte Mischung gleicher 

 Volumina konzentrierter Schwefelsäure und Wasser auf OSVoiges, stückiges 

 Cyankalium tropfen. Es entweicht reiner, nur durch Spuren von Feuch- 

 tigkeit verunreinigter Cyanwasserstoff in fast theoretischer Ausbeute. ((Jiel'it 

 man dagegen bei gewöhnlicher Temperatur unverdünnte Schwefelsäure 

 auf Kaliumcyanid, so erhält man, ebenfalls in theoretischer Ausbeute, fast 

 reines Kohlenoxvd; vgl. oben S. 472.) 



Die gebräuchUchste Darstellungsmethode von Cyanwasserstoff w:ir 

 bisher die folgende. * ) Man übergießt ä Teile grob gepulvertes gelbes Blut- 

 laugensalz in einem Kolben mit einem Gemenge von 2 Teilen konzen- 

 trierter Schwefelsäure und 4 — 6 Teilen Wasser und destilliert das Geniiscli 

 am absteigenden Kühler, bis der Kolbeninhalt einzutrocknen beginnt. Dir 

 entweichenden Dämpfe leitet man in ein mit gesättigter Chlorkalzium- 

 lösung gefülltes, gut mit Kiiltemischung gekühltes Gefäß. Die wasserfreie 

 Blausäure scheidet sich dann über der Lösung als oben schwimmeiidt' 

 Schicht ab. — 



Cyanwasserstoff ist bei gewöhnlicher Temperatur eine klare, farb- 

 lose Flüssigkeit von betäubendem, bittermandelölartigem Geruch. Ihre 

 Dichte beträgt bei 18" 0-6969, ihr Siedepunkt liegt unter Atmosphärrn- 

 druck bei 26-5", ihr Erstarrungspunkt bei — 15«. ■•) 



Blausäure ist eines der heftigsten Gifte, die bekannt sind. Für 

 Menschen beträgt die tödliche Dosis im allgemeinen O-Oö//. Nach ^'^<'- 



1) Siehe z.B.: J. L. Burckhardt, Experimentelle Studien über den Einfluß tech- 

 nisch wichtiger Gase und Dämpfe auf den Organismus. XXXIV. Zur Kenntnis des Cyan- 

 gases (Dicyan). Arch. Hyg. Bd. 79, S. 1 (1913). 



-) A. Spief/eJ, Synthese der Tropasäure aus Azetophenon. Her. d. Deutschen clicm. 

 Gesellsch. Bd. 14, S. 239 (1881). — Vgl. auch: L. Gattennaun , Die Pr.ixis des orga- 

 nischen Chemikers. 9. Aufl. 1909, Leipzig (Veit & Co.), S. 273. 



=) J. Wade und L. C. J'aiiti)i(/, Darstellung von wasserfreiem < \;iin\:i>serst.iff u^id 

 Kohlenoxyd. Proceed. Chem. Soc. 1897,98. p. 49 und Journ. Cliem. Soc. London. Vol. 73. 

 p. 255 (1898); Chem. Zentralhl. 1898, Bd. 1, S. 826. 



■•) Vgl. z.B.: L. Wähler, Notiz über die Bereitung der wasserfreien Blausaure 

 Liebigs Annal. d. Chem. u. Pharm. Bd. 73, S. 218 (1850). 



5) Gcin-Liisscic, Auual. chim. phys. T. 95, p. 136 (1815). 



