Mathomatischc Bcbaadlung biolo|i,'ischor Probleme. 



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I i 



In ähnlicher Weise liW'A sich natiirhch die /ersot/.nnf? jedes Ksters titrinjc- 

 trisch verfolgen. Eine von Osfwold^) stammende Tabelle },Mbt fol|.M'nde Zaiilen: 



7C:=C'ii^ vurdünntfS 

 Uarytwasser 



log- 



loff- 



14 



34 

 59 



S9 

 119 

 159 

 199 

 239 

 299 

 399 

 539 



oo 



0-92 



214 



352 



4-91 



615 



7-59 



8-82 



9-77 



1088 



1213 



13 09 



Uli 



()()292 

 007 K) 

 01249 

 01858 

 0-2487 

 0-3354 

 0-42(;0 

 5129 

 0-0402 

 0-S539 

 11427 



00020'. I 

 Of)0211 



0(«J2 rj 



0(KI209 

 0(J02()9 



orj(j2il 



0(M)214 

 0-(XJ214 

 0-00214 

 0-00214 

 ()(>02i;{ 



Die Menge des ursprünglich vorhandenen Methylazetats ergibt sich 

 aus der Zahl der nach der Zeit t=cx) verbrauchten Kubikzentimeter 

 liarytwasser. Also a=14-ll. 



Hier ist die Konstanz von k ausgezeichnet. 



Von van 't Half stammen folgende \'ersuche: 



Wenn man Dibrombernsteinsäure mit Wasser kocht, so entsteht 

 Brommaleinsäure und Bromwasserstoff. 



COj^.CHBr.CHBr.C;j^ = C'^»y.CH:CBr.C[^„. + IIi;r. 



Da hierbei durch die Abspaltung des Bromwasserstoffs eine neue 

 Säuregruppe entsteht, so lälit sich auch diese llcaktion durch Titration 

 der entstandenen Säure verfolgen. 



Dasselbe ist der Fall bei der Zersetzung von Monochloressigsäure 

 mit Wasser. Auch hierbei erhöht sich die Azidität des Keaktionsgemischcs 

 und gestattet eine messende Verfolgung des Reaktionsverlaufes. Die 

 Reaktionsformel lautet: 



B. Die bimolekulare Reaktion. 



Als nächsten Fall des Massenwirkungsgesetzes betrachten wir eine 

 Reaktion, bei der die Konzentration von zwei Stoffen eine Änderung 

 erleidet. 



Hier muli ebenfalls die Reaktionsgeschwindigkeit, also -j-. proportional 



sein der noch nicht umgesetzton Masse der in Betracht kommenden 

 Substanzen. Fst also A die Anfauüskonzentration der einen. B die iler 



•) Ostuahi, AllL'omoiue Chemie. II. 2. 2()2. 



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