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Dies ist aber die Form einer monomolekularen Reaktion, da kA 

 konstant ist. Im Gegensatz zu einer ecliten mono molekularen Reak- 

 tion ist aber hier die rechte Seite abhängig von der Ver- 

 dünnung. Verdünnt man die Reaktionsmasse auf das Doppelte, so wird 

 aus der Gleichung 1): , 



B 



, A 1 , 2 

 k . — = — In 



2 t B 



Die rechte Seite, die dem Geschwindigkeitskoeffizienten der mono- 

 molekularen Reaktion analog ist, ist jetzt halb so groß als vor der Ver- 

 dünnung. Bei der echten monomolekularen Reaktion ist der Geschwindig- 

 keitskoeffizient von dem Volum unabhängig. " , 



Beispiele. 



Der wichtigste Fall der bimolekularen Reaktion ist die Verseifung 

 der Fette oder eines Esters durch Alkalien. Die hierbei sich abspielende 

 Reaktion verläuft nach folgender Formel: 



CHaCo^^^ +NaOH = CH3Co^.^ + aH50H. 



Äthylazetat Essigsaures Äthylalkohol 



Xatron 



Die wirksamen Mengen, deren Konzentrationen sich im Verlauf der 

 Reaktion ändern, sind hier das Äthvlazetat und die Natronlauge. Sind 

 beide in äquimolekularer Konzentration vorhanden, so berechnet man 

 den Ausdruck 



k= \- -; I oder indem man für A — x,, C, und für 



to — ti >-A — x^ A — xj 



A — Xj Co einsetzt: 



1 __ 1- Gl — üo 



Man vollführt den Versuch praktisch derart i), daß man das äqui- 

 molekulare Gemisch von Äthylazetat und Natronlauge im Thermostat 

 reagieren läßt. Dann entnimmt man von Zeit zu Zeit eine Probe des 

 Gemisches und läßt sie in eingestellte Salpetersäure hineinlaufen. Dadurch 

 wird sofort die Reaktion unterbrochen. Durch Zurücktitrieren der über- 

 schüssigen Salpetersäure mit Natronlauge erfährt man, wieviel Natronlauge 

 noch unverbraucht in der Probe vorhanden war. Dies ist die Konzentration 

 Ol, Co usw. 



Von Belang ist noch die genaue Fixierung des Zeitpunktes t. Man 

 berechnet ihn als die Mitte zwischen dem Anfang des Einfließens des 

 Reaktionsgemisches in die Salpetersäure und dem Ende des Einfließens. 

 Auf diese Weise ist folgende Tabelle erhalten worden: 



1) Vergl. E. Cohen, Vorträge. S. 11. 12. 



