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allem wäre auch iioben dem monomolekulaicii Tvpiis ein liinidlekulnror 

 möglich nach folgender (licichung: 



2II.,02 = 2IL() + (>o. 



Walton verfolgte die Reaktion durch Messen des entwickelten >aner- 

 stoffgases. In der folgenden Tahcllc bedeutet x die vom Anf.-ing der 

 Reaktion an entwickelte Menge Sauerstoff, ausgedrückt in Milligrammen, 

 t ist in Minuten gerechnet. 



()-()l();',-_> M(,l. KM im l,it,.r. 



Es waren im Liter 0-01032 Mol. Jodkali als Katalysator zugegen. 

 Auch* bei höherem Gehalt des Reaktionsgemisches an Jodkali ergibt sich 

 das Gleiche, wenngleich hier die absoluten Zahlen für die Konstanten 

 entsprechend der größeren Menge an Katalysator erhöht sind. 



K bedeutet die Konstante für monomolekulare Reaktion. K« für 

 bimolekulare und K3 für trimolekulare Reaktion. Nur K ist gut konstant 

 und deshalb der monomolekulare Typus bewiesen. 



0-0-J.",17 Mol. KJ im I.itr-r. 



0-4348 K 



lO'K, 



10» K, 





 10 

 15 



20 

 30 

 40 

 50 

 70 



8-12 

 15-13 

 21-21 

 26-24 

 34-71 

 40-()5 

 45-15 

 50-98 



50-07 

 430(5 

 36-98 

 3195 

 23-48 

 17 54 

 13 04 

 7-21 



001306 

 0O130.S 

 0-01313 

 01302 

 001314 

 001302 

 001299 

 001296 



00584 

 0-0()()4 

 0O657 

 0O70(i 

 0847 

 00995 



1191 



01 718 



o 010:^5 

 0-01220 



001452 

 001710 



uu5öy 



13.53 



Gestörter Verlauf von jleaktionen. 



Häufig tritt der Fall ein, daß infolge des Auftretens von Reaktions- 

 produkten der Verlauf einer Reaktion gestört wird und infolgedes.sen tlio 

 Reaktionskonstanten nicht in einem hinreichend gml'ien Intervall zu mes.^ien 

 sind, um eine Kntsciieidtmg ül)er den Typus der Üeaktion herbei/ufiiliren. 

 Man wendet dann das \'eifahren der wechselnden Konzentrationen an 



