4g0 Egon Eichwald uud Andor Fodor. 



Es besteht darin, daß man die Reaktionsgeschwindigkeit -^ bei 



dtj 



einer bestimmten Konzentration (c,) feststellt und ebenfalls eine andere 



Reaktionsgeschwindigkeit Vr bei der Konzentration c. Daraus läßt 



dt, 



sich die Ordnung n der Reaktion berechnen. 



Es ist nämlich -r^ = k(A — xl" bei äquimolekularer Konzentration der 

 d t ^ 



Komponenten und der Ordnung n der Reaktion. 



"Wir setzen statt A — x die Konzentration c. Dann wird 



de 

 d(A— x) = — dx=: +dc und — -f-=:kc". 

 ^ - dt- 



Also — — -!=kCi'' und 

 dti 



dcg 



,^ =:kCo''. Durch Division erhält man: 

 d t, - 



dci 



d t, rc, 



, ' — — I oder, indem man logarithmiert: 

 d C2 



dT, 



de 

 dt 



Natürlich ist es nicht möglich, die Reaktionsgeschwindigkeiten -7- genau 



log 1 T 



dCi ^ \ d c, 

 n log — I == log , ^ und n= = — .... 1) 



Da n eine ganze Zahl sein muß, so ergibt sich n als derjenige 



Zahlenwert, dem die rechte Seite der Gleichung sich am meisten annähert. 



de 



dT 



festzustellen, da man statt der Differentiale größere Differenzen durch die 



Messung erhält. Man bestimmt für ein größeres Zeitintervall dtj die 



Konzentrationsänderung dc^ bei der Konzentration Cj und ebenso bei der 



de, 

 Konzentration c, den Wert 7—=. Die erhaltenen Quotienten setzt man in 



dt, 



obige Gleichung 1) ein und berechnet n. 



Über andere Methoden, bei gestörten Reaktionen ihre Ordnungszahl 

 n zu berechnen, vergl. Ostwahh Allgera. Chem. II. 2. 235. 



Wir wiesen oben bereits darauf hin, daß höher als quadrimolekulare 

 Reaktionen bisher noch nicht beobachtet wurden, selbst dann nicht, wenn 

 auf Grund der chemischen Reaktionsgleichung ein komplizierterer Verlauf 

 zu erwarten wäre. Die Ursache dieser an sich auffülligen Erscheinung ist 



