Mutlicniatische BehaiKlliinir l)iolnuisclicr l'rcjlilciiu'. 4gf) 



A + i> l/TÄT 



"" 2(l-a) -=^[/ |2(1 



+ lij- AB 



x = 



A + B ■ 



2(1 



lA' A + B y AB 

 ^|/^2(1 — a)J 1-7. 



Diese Ausdrücke für r, und r« in (iloichuiifi: 1) eingesetzt, ('rM:eben 

 eine experimentell prüfbare Form für die unvollständige Kcaktiun zweiter 



Ordnung. 



k_o 

 wo X den umgesetzten ^Vert im Zustand des (jleichgewirlits bedeutet. 



^2 , -• . • , <^x /^ 17 • 1 kj (A — x)(B — x) 



- = y. bestimmt man wieder aus tt =0. Es wird r-^ = ^^ — i, 



:i d t k, X* 



Beispiel. 



Zur experimentellen Prüfung wollen wir hier einen möglichst einfacht-n 

 Fall nehmen, nämlich äquimolekulare Konzentration von S.ubstanz A und 

 B. Dann wird (vergl. obige Gleichung) 



Oder i'i = 



i-|/r 



_ A 



i'2— 77=. Wir wählen die Bildung; von Athvlessigester aus 



1 + 1 -/ "^' .0 



1 Mol. Essigsäure und 1 Mol. Alkohol. 



Wenn wir diese Werte von r, und Vo dann in (doichung 1) S. 4S4 

 einsetzen, so erhalten wir, falls wir noch A = l setzen, folgende Gleichung: 



4 l 2 — X 



k' 1 1 12 



Es wird nämlich x = — = — und r, = r^ = 2 sowie r. = — -=. = ^. 



k 4 1— 1/'7. ' 1 + 1 X •■» 



1 , r,(ri-x)_;^ ^> -r 



Demnach wird In ^^ — — = — In t — - — . 



rj— Fl ri^rj— x) 4 2- 3x 



4 19 X 



Also — k = — Iut^^ — f— oder, indem man mit Briagschvn Logarithmen 

 3 t 2 — .-ix 



rechnet : 



4 1 2— X 



Hier ist das Verhältnis — der (ilcichung S. 484 = 4 gesetzt wonlt-n. 



k' 



wie es experimentell aus dem Gleichgewicht der Keaktion bestimmt wird. 



