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Egon Eichwald und Andor Fodor. 



von B verläuft die Kurve gegen die Abszisse konkav. Die beigefügte 

 kleinere Kurve gibt eine schematische Übertreibung dieses autokatalyti- 

 schen Typus. 



t in Minuten 



ky 



240 

 450 

 1170 

 löOO 

 1890 

 2840 

 3530 

 4310 

 4940 

 G170 

 7740 



2-20 

 3-93 

 8-70 

 10-68 

 12-47 

 15-38 

 17-66 

 18-57 

 20-86 

 22-90 

 24-54 



0-0633 

 01190 

 0-3077 

 0-406] 

 05087 

 0-7119 

 9142 

 1-0670 

 1-2940 

 1-6270 

 1-9720 



264 

 264 

 263 

 270 

 269 

 251 

 274 

 248 

 262 

 264 

 255 



Das Ärrhen ins sehe Modell. 



Ein spezieller Fall einer katalytischen Reaktion, bei der einer der 

 Ausgangsstoffe katalytisch beschleunigend wirkt, liegt in dem sogenannten 

 Arrheniusschen Modell vor. Wir werden später bei der Kinetik der 

 Fermentreaktionen auf die besondere Bedeutung dieses Modells zu sprechen 

 kommen. Hier wollen wir es nur als einen Spezialfall einer Autokatalyse 

 in homogenem System behandeln. 



Das Ärrheniussche Modell beschäftigt sich mit der \'erseifung von 

 Äthylazetat durch Ammoniak. Diese Verseifung wird bewirkt durch Hy- 

 droxylionen, und zwar ist die Verseifungsgeschwindigkeit proportional der 

 Konzentration der Hydroxylionen. Die Formel der Reaktion lautet: 



aH^.O.CO.CHg +NH4.(7h=:NH,-.O.C.OCH3 4-C2H,0H. 



Infolge der Reaktion nimmt die Zahl der wirksamen Hydroxyl- 

 ionen dauernd ab, und es fragt sich zunächst, wie groß ihre Anzahl zur 

 Zeit t ist, wenn die Anfangskonzentration des Ammoniaks a war. 



Zur Zeit t haben sich x Mole Äthylazetat umgesetzt in x Mole 

 Ammoniumazetat. Es sind also noch a — x Mole Ammoniak vorhanden. 

 Diese a — x Mole Ammoniak sind dissoziiert in NH^- und OH-Ionen. Zur 

 Berechnung der Hydroxylionen ergibt sich also folgende Dissoziations- 

 gleichung: 



Konzentration der OH-Ionen x Konzentration der NH4-Ionen=Kx 

 Konzentration der NHiOH-Moleküle. K ist hier die Dissoziationskonstante 

 des Ammoniaks. Die Konzentration der OH-Ionen wird gesucht und sei 

 =q. Die Konzentration der NH^-Ionen ist angenähert gleich der Konzentration 

 des Ammoniumazetats. Dieses Salz nämlich ist nahezu vollständig in seine 

 Ionen dissoziiert, so daß bei der geringen Dissoziation, die Ammoniak 



