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E^on Eichwald und Andor Fodor. 



Engler, Bach und Wild von Bedeutung sind bei der Veratmung organischer 

 Substanzen. Es bildet sich nach der Emjlersdien Theorie aus dem Sauer- 

 stoff und dem Induktor, der hier als autoxydabler Stoff bezeichnet 

 wird, ein sogenanntes Peroxyd. Im Gegensatz zur Koppelung durch den 

 Induktor (S. 503), bei der die Wirkung des Induktors auf seiner Fähigkeit 

 beruhte, verschiedene Oxydationsstufen zu bilden, handelt es sich hier um eine 

 Additionsverbindung zwischen Aktor (Sauerstoff) und Induktor (autoxydabler 

 Stoff). Solche Additionsverbindungen liegen vor in den Atmungsfermeuten, 

 den Oxydasen. Folgende Fälle sind wahrscheinlich ebenso zu erklären: 



Aktor 



luduktcr 



Akzeptor 



Sauerstoff 



Chromsäure 



Fcrroioii 

 Chromiou 



Ceroion 

 Oxalsäure 

 Weinsäure 

 Oxalsäure 

 Weinsäure 



Arsenig-säure 



V 



Jodkalium 



Indigo 



Jodkalium 



Manganoion 



Bei diesen Reaktionen ist ein Übergang zur Katalyse möglich. 



5. Das Gleichgewicht. 



Im Rahmen der vorliegenden Darstellung wollen wir das chemische 

 Gleichgewicht nur hinsichtlich seines mathematischen Gehaltes betrachten. 

 Ein Gleichgewicht in dem hier betrachteten Sinne kann natürlich nur bei 

 unvollständigen Reaktionen eintreten. Sonst verläuft die Reaktion, solange 

 überhaupt noch eine Umsetzung möglich ist. also bis zum vollständigen 

 Verbrauch einer der Komponenten. Ist die Reaktion dagegen umkehrbar, 

 d. h. wird aus dem Reaktionsprodukt umgekehrt auch wieder das Aus- 

 gangsmaterial gebildet, so stellt sich ein sogenanntes bewegliches Gleich- 

 gewicht her. Das Charakteristische dieses beweglichen Gleichgewichtes 

 ist, daß eben so viel Substanz den Prozeß in der einen wie in der anderen 

 Richtung durchläuft und demgemäß scheinbar überhaupt keine Reaktion 

 in dem Substanzgemisch stattfindet. Die mathematischen Gesetze dieses 

 Gleichgewichtes lassen sich in sehr einfacher Weise aus den Gleichungen 

 der Kinetik herleiten. Wir hatten dort stets Differentialgleichungen für 



die Reaktionsgeschwindigkeit -r-. Im Zustand des Gleichgewichtes muß 



nun diese Reaktionsgeschwindigkeit offenbar =0 sein. 



Verwandeln sich also z. B. in einem homogenen Gemisch m Moleküle 

 einer Substanz in n Moleküle einer andern, so lautet die kinetische Gleichung: 



^=:ki(A — X)- — k,(B — x)-. 



