Mathomatischo Bcliaiiilliing bidldi^isclicr Probleme. ^a- 



Im Falle dv^ (II('i(li<i('\viclit('s also: 



o = k,(A — x)™— k.>(B — xj" oder 



k,_in— x)«» c." 



k; — (A — x)"' " c^' ^^^"" ^"' ^^'^^^ '^~^ '''*' Ko'izfMitration 

 c,, statt I>— x die Konzentration e., setzen. 



Setzen wir noch .statt - die (ileiclii:e\viclitsk-on<tante k. so erhalten 

 wir 



In ähnlicher Weise ergibt sich das allgemeine Gesetz des (Jjeich- 



gewicjitos. 



Beispiel. 



Als Beispiel eines Gleichgewichtes wollen wir die Bildung von Essig- 

 säureäthylester aus Essigsäure und Alkohol nach folgender (Jleichung be- 

 trachten: 



CH3C0 +c.,H,OH y CH3C0 +n.,(» 



OH ^ ()C,11, 



Essigsäure Ätliylalkoliol P^ssigestcr \V':i8sei' 



Hier hat man, wenn a die Konzentration der Hssig.suiirc b die des 

 Äthylalkohols, c die des Posters und d die des Wassers ist. die «ih-ichung: 



a.b -. 

 = K. 



cd 

 Experimentell hat man gefnnden. daß K = - ist. so dal» also die 



4 



r,, . , a.b 1 ..^ 



Gleichung = — gilt. 



cd 4 



Um sie zu prüfen, gehen wir aus von der Annahnu-. dal'. .>ich im 

 \'ülumen v eines Flüssigkeitsgemisches ursi)rünglich 1 Mol Essigsaure 

 befindet, m Mole Alkohol und n Mole Wasser. Im Falle des (ileichgewicjjts 

 seien x Mole Essigsäure umgesetzt. Dann sind noch 1— \ Mole Essigsäure 

 vorhanden. Ferner nehmen am (Meichgewicht teil im \i Mole Alkohol. 



(n + xj Mole Wasser und x Mole Ester. Es wird demnach; a = - 



, m— X X , n -f X , ,. (1— x)(m X) 1 



i)= ; c = — : a = und weiterhin: = — . 



V V V X (n -f X ) I 



Indem man für \u und n verschiedene Werte einsetzt, lülit sich 

 kontrollieren, ob die gefundenen WCrte x für die umge-ctzten .Mengen 

 Essigsäure mit den nach der obigen (ileichunu berechneten übereinstimmen 



