514 Egon Eichwald und Andor Fodor. 



tioii ZU messen und umgekehrt, bei bekannter Wärmetönung die Änderung 

 der Gleiciigewichtskonstante K mit der Temperatur. 



Für beides wollen wir einige praktische Beispiele betrachten. 



Die Verdampfung von Wasser. 



Ein sehr einfacher Fall zur Berechnung von q aus der Gleichgewichts- 

 konstanten ergibt sich bei der Verdampfung von Wasser i) :. 



Hier ist K = c gleich der Konzentration des gesättigten Dampfes. Da 



nun für den gesättigten Dampf die Gleichung gilt: pv = — =zRT, so wird: 

 K = :^. Dies eingesetzt in Gleichung 1) ergibt: 



ix i 



Inft— Inl^- Url 1 



Ti • R ^Ti T. 



Man kann also aus den Dampfdruckwerten bei zwei verschiedenen 

 Temperaturen die Verdampfungswärme U berechnen. 



Nach Begnault ist bei 273° absoluter Temperatur pi = 4"54 mm. Bei 

 284"54'' Po =: 10"02 mm. Daraus berechnet sich : 



In |^ = — 3-3462; In -^ = — 4-0965. 



In ^ - In |i- = + 0-7503. Ferner : ^ - ^^^^ = 0-0001485. 



.. . , ^, 0-7503.1-99 .„_, 



Also wird U=-^^^-^^=.- 10054. 



Also U = — 10054 Kalorien. Experimentell gefunden wurde als mole- 

 kulare Verdampfungswärme bei 5-77*^ — 10854 Kalorien. Dies ist aber die 

 Verdampfungswärme plus der geleisteten äußeren Arbeit, während der 

 obige berechnete Wert die Verdampfuugswärme ohne diese Arbeit darstellt. 

 Es muß also zu 10054 noch der Betrag dieser Arbeit hinzugezählt werden. 

 Diese Arbeit ist gleich p.v = R.T=:2.T oder, da T = 5-77 -t- 273, so 

 wird 2T = 558 Kalorien. 



Demnach erhält man — (10054-1-558) = — 10612 statt des experi- 

 mentellen Wertes: — 10854. 



Die Lösungswärme eines festen Stoffes. 



Genau in der gleichen Weise läßt sich die Lösungswärme eines 

 festen Stoffes berechnen, wenn man die Konzentrationen der gesättigten 



») Vergl. Nernst, Theor. Chem., S. 599, 3. Aufl. 



