Mathematische lichaudliiiig biologischer lYolilome. 



Vi? 



I 



Diese (ileidiun^diiickt die lU'zii'luiiif; zwischen Druck und adsorlderter 

 Menii:e bei einer yej^ehenen Tempe- 

 ratur T aus und wird Adsorjjtiuns- riu.\ot 

 isütlierme rrenannt. 



Die AdsorptionsisutliernK' hat 

 sich auch für Systeme fest-flüssig 

 sehr gut bewährt. Die Fij,Hir 19S 

 gibt einigt' IkMspiele hiervon. Sie 

 beziehen sich chirchgehends auf .\d- 

 sorptionen aus Lösungen.») Be- 

 merkenswert ist der Defund. dal! der 



Exponent — innerhalb recht mäßig 

 u 



weiter Grenzen schwankt, -mag man 

 auch das Adsorbens oder den gelösten '«> 

 Stoff noch so weit variieren. Diese x|t 

 Tatsache erkennt man sogleich an » ° 

 den Kurven (vielmehr Geraden) der ' 

 Fig. lUS, die sich im logarithmischen 

 Koordinatensystem ergeben: ihre Nei- 

 gungswinkeln mit der Abszisse sind 



nahezu gleich groß. Die Werte — bewegen sich zwischen (Vi und <»."». 



n 



Wir können die oben gegebene Beziehung der Adsorptionsisothennemit 

 Vorteil in folgender Form 



ausdrücken : Es sei (a) die i"'»- "7- 



Anfangskonzentration der 

 Lösung an dem zu adsor- 

 bierenden Stoff, (x) der 

 nach Einstellung des Adsor- 

 ptionsgleichgewichtes pro 

 Gramm Adsorbens adsor- 

 bierte Konzentrationsan- 

 teil, ■/ und — die Kon- 

 n 



I)ic> Adsorption ron GB.»eii 

 (iius //. Freundlich, Kmpillarcli<>ioiei. 



stanten mit der früheren 

 Bedeutung; es ist dann 



logp ^.> '0 ''" ^ 



Die logaritbiniticha Dnmtollung dnr gloirbon Vonrftnfr«. 



(a-x) » 

 In Worten ausgedrückt: Die aus der Lösung verschwundene .Menge 



des adsorbierbaren Stoffes steht zur - -ten I'otenz der noch 



n 



') H. Fre IUI'/ Hell. Zcitschr. f. ph\sikal. Cheni. .")7. :W5 (1907). 



