580 Egon Eichwald und Andor Fodor. 



Die Autoren sagen über diesen Gegenstand folgendes aus: 

 „Wenden wir nun die Erkenntnis, daß bei der fermentativen Hydroper- 

 oxydzersetzung Adsorptionsvorgänge der geschilderten Art entscheidend 

 in den Mechanismus der Reaktion eingreifen, auf die beschriebenen Fer- 

 mentversuche an, so ist nach obigem zunächst der ])isher unerklärbare 

 so häufig beobachtete absteigende Gang ohne weiteres verständlich. Eine 

 geringe Überlegung lehrt auch, daß bei höherer Peroxydkonzentration der 

 Ablauf der Reaktion insgesamt langsamer erfolgen, die Konstanz der K- 

 Werte aber eine gerade häufig bessere sein wird. Ebenso scheint die für die 

 Reaktion so außerordentlich charakteristische schwere Reproduzierbarkeit 

 der Versuche eine sehr gute Erklärung zu finden. Denn da der Reak- 

 tionsverlauf nach obigem von dem Adsorptionsvermögen des Ferments 

 mitbestimmt wird und letzteres wieder durch zahlreiche, durchaus nicht 

 kontrollierbare Faktoren beeinflußt werden kann, so erklären sich die 

 Schwankungen nicht nur in Hinsicht auf die Reaktionsgeschwindigkeit, 

 sondern auch mit Hinsicht auf den Reaktionsverlauf ganz von selbst. Diese 

 Veränderlichkeit im Reaktionsverlaufe ergibt sich jedoch nicht nur durch 

 das jeweilig veränderliche Adsorptionsvermögen des Fermentes, sondern 

 auch durch die Tatsache, daß die Adsorption des inaktivierenden Sauer- 

 stoffs von dem TJbersättigungsgrade desselben in der Lösung abhängen 

 wird, der natürlich bei ruhender Flüssigkeit von unkontrollierbaren Faktoren 

 bestimmt wird. Die Beobachtung, insbesondere, daß Fermentschwächung 

 durch Altern gleichzeitig eine Abnahme des absteigenden Ganges der K- 

 Werte bei der Reaktion zur Folge hat, ebenso wie die abnorme Empfind- 

 lichkeit der besonders gereinigten Fermentlösungen werden durchaus ver- 

 ständlich. Wir haben nach ihrer Darstellung in den Fermentlösungen stet 



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mit Verunreinigungen unbestimmter Natur und Menge zu rechnen, die 

 selbst adsorbiert werden und dadurch Aktivität und Reaktionsverlauf modifi- 

 zieren können. Ebenso erklärlich ist die Tatsache, daß bei längerem Verfolgen 

 der Reaktion das Ferment im allgemeinen sich schließlich nur noch wenig 

 oder eventuell gar nicht mehr, auch bei wechselndem Peroxydgehalt des 

 Reaktionsgemisches, ändert. Allmählich wird sich ein durch den erreich- 

 baren Übersättigungsgrad der Lösung geregeltes Adsorptionsgleichgewicht 

 einstellen. Bleibt man bei der Annahme einer Adsorptionsverdrängung, so 

 geht aus der Tatsache, daß im allgemeinen das Ferment in verfolgbarer 

 Zeit nicht auf die Aktivität heruntergeht, hervor, daß die Adsorptions- 

 verdrängung nie eine vollständige werden kann. Endlich läßt sich die Tat- 

 sache, daß die K-Werte bei hoher Temperatur eine bessere Konstanz auf- 

 weisen, mit der Auffassung in Einklang bringen, daß es Adsorptionsvor- 

 gänge sind, die den Gang verursachen. Wir wissen, daß die Adsorption 

 gelöster Stoffe im allgemeinen mit wachsender Temperatur abnimmt. Hier, 

 wo es sich um die Adsorption eines gelösten Gases handelt, wird diese 

 Tatsache um so mehr hervortreten als auch die Löslichkeit des Gases 

 mit steigender Temperatur kleiner wird. Bei Fermenten mit geringem 

 Adsorptionsvermögen (kleiner Gang) wird also bei hoher Reaktionstempe- 



